【題目】合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 , 在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖.下列說法正確的是( 。

A.t1時(shí)升高了溫度
B.t2時(shí)使用了催化劑
C.t3時(shí)增大了壓強(qiáng)
D.t4時(shí)降低了溫度

【答案】B
【解析】A.t1時(shí)正反應(yīng)速率增大,且大于逆反應(yīng)速率,則應(yīng)為增大壓強(qiáng),故A不符合題意;

B.t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大,則為使用了催化劑,故B符合題意;

C.t3時(shí)正反應(yīng)速率減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,則為減小壓強(qiáng),故C不符合題意;

D.t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變,然后減小,應(yīng)為減小生成物濃度,故D不符合題意;

故答案為:B.
根據(jù)外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,結(jié)合圖像變化進(jìn)行分析即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是( )

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4+CO2→CH3COOH過程中,只有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C-C鍵

D. 催化劑加快了該反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,由此可判斷( 。

A.1mol A與1mol B充分反應(yīng)后,能量變化為△E
B.加入催化劑后,反應(yīng)加快,△E減小
C.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是(
A.K+、Cu2+、Na+、Cl
B.K+、Na+、NO3、CO32
C.Na+、H+、NO3、SO42
D.Fe3+、Na+、Cl、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一點(diǎn)條件下,RO3n-+F2+aOH-=RO4- +2F-+H2O,下列敘述正確的是(

A.n=2,a=2B.n=2a=1

C.RO3n-R的化合價(jià)為+6D.n=1,a=2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下,體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。

A.該過程的△H<0
B.氣體壓強(qiáng):p(a)<p(b)=p(c)
C.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
D.測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(
A.分液時(shí),上下層液體均從下口放出
B.蒸餾時(shí)忘記放碎瓷片可停止加熱,冷卻后補(bǔ)加
C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中的溶液全部蒸干
D.過濾時(shí),為加快過濾速度可攪拌漏斗內(nèi)的液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑。

(1)圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2______(寫化學(xué)式),其制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_______,反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。

①A中盛放的固體藥品是_________ (填化學(xué)式),裝置B中盛裝的液體試劑為_________。

②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號(hào))。

編號(hào)

I

II

III

A

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤(rùn)的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤(rùn)的有色布條

c

濕潤(rùn)的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

D

濕潤(rùn)的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

③D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中,溶液分為兩層,上層呈紫紅色,要分離出紫紅色溶液,需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________

④報(bào)紙報(bào)道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請(qǐng)用離子方程式表示其原因: ________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。

(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式____________

(2)乙中負(fù)極為________,總反應(yīng)的離子方程式:_______________。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________,還原產(chǎn)物是________。

(3)原電池是把______________的裝置。上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案________(如可靠,此空可不填)。

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