【題目】下列說法正確的是( )
A.化學反應都伴隨著熱量的變化
B.個別化學反應與能量變化無關(guān)
C.某些吸熱反應在不加熱條件下也能發(fā)生
D.放熱反應的發(fā)生無需任何條件
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。
下列有關(guān)說法正確的是
A.在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
B.制取NaHCO3的反應是利用其在此反應所涉及物質(zhì)中溶解度最小
C.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數(shù)都是0.5NA
C.過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某烴與溴的四氯化碳溶液反應生成CHBr2CBr2CH2CH3 , 則與該烴不同類別的同分異構(gòu)體是( )
A.CH≡CCH2CH3
B.CH3C≡CCH3
C.CH3CH2CH2CH3
D.CH2=CHCH=CH2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展,其化學反應是:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H>0。
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 。
②判斷該反應在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
A.容器中密度不變
B.單位時間內(nèi)消耗2molCO2,同時消耗1mol二甲醚
C.v(CO2)︰v(H2)=1︰3
D.容器內(nèi)壓強保持不變
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。據(jù)此判斷:
① 該反應的ΔH 0(選填“>”、“<”)。
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
(3)已知:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)△H = ﹣a kJmol-1。
①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L-1、c(H2)=0.4 mol·L-1、c(CH3OH)=0.8 mol·L-1, 則此時v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合,測得不同時刻的反應前后壓強關(guān)系如下:
時間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則前15分鐘,用氫氣表示的平均化學反應速率為 ,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,書寫正確的是( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3 H2OFe(OH)3↓+3 H+
B.澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2 + 2 H+ ═ Ca2+ + 2 H2O
C.稀硫酸除鐵銹:Fe2O3 + 6 H+ == 2 Fe3+ + 3 H2O
D.硫酸和Ba(OH)2反應: Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】FeCl3溶液中滴中KSCN溶液變血紅色,是因為發(fā)生了下列反應,F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,向該平衡體系中加入少量KCl固體,紅色將( )
A.變淺
B.變深
C.不變
D.無法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(14分)發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。
(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反應體系中加入催化劑(其他條件保持不變),此反應的△H________(填“增大”、“減小”或“不變”),判斷的理由是________。
(2)CO2制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如右圖所示。
①該反應化學平衡常數(shù)K的表達式是________。
②0~9min時間內(nèi),該反應的平均反應速率ν(H2)=________。
③在相同條件下,密閉容器的體積縮小至0.5L時,此反應達平衡時放出的熱量(Q)可能是________(填字母序號)kJ。
a.0<Q<29.5
B.29.5<Q<36.75
C.36.75<Q<49
D.49<Q<98
④在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和X的關(guān)系如右圖所示,L和X分別表示溫度或壓強。
X表示的物理量是。判斷L1與L2的大小關(guān)系。
(3)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4.
寫出銅電極表面的電極反應式,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量(選填“鹽酸”或“硫酸”).
(4)利用CO2和NH3為原料也合成尿素,在合成塔中的主要反應可表示如下:
反應①:2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=__________________
反應②:NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ·mol-1
總反應:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-86.98kJ·mol-1;
則反應①的△H1=_______________。
(5)現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應,設還原產(chǎn)物為NO。下列結(jié)論不正確的是(填序號)
A.若剩余金屬0.5amol,則氧化產(chǎn)物為一種或二種
B.若只有一種氧化產(chǎn)物,則3c=8a
C.若有二種氧化產(chǎn)物,被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol
D.若有三種氧化產(chǎn)物,被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離 子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )mol/L
A. B. C. D.
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com