7．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液，Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液
主要：Cu2++CO32-+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32-═CuCO3↓
（2）CuSO4溶液和Na2S溶液
主要：Cu2++S2-═CuS↓
次要：Cu2++S2-+H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　�。�
A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSD．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS

分析 沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生．由信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反應(yīng)容易發(fā)生，說明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；由信息（2）可知：生成CuS的反應(yīng)容易發(fā)生，說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答該題．

解答 解：沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生，
CuSO4+Na2CO3中主要發(fā)生Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要發(fā)生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可說明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；
CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2-=CuS↓，次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，
綜上所述，溶解度為CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，
故選A．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的生成，為高頻考點，把握主要反應(yīng)、次要反應(yīng)與溶解度的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意主要反應(yīng)中難溶物質(zhì)的溶解度小，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．對于淀粉和纖維素的敘述，正確的是（　�。�
A．兩者都能水解生成葡萄糖
B．兩者都是天然高分子化合物
C．因為都是多糖，所以都具有甜味
D．因為具有相同的分子式（C6H10O5）n，所以互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．把a(bǔ)，b，c，d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a，b相連時，a為負(fù)極；c，d相連時，d上產(chǎn)生大量氣泡；a，c相連時，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a；b、d相連時，電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b，則此4種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為（　�。�
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．甲烷、乙烯和苯都可以從化石燃料中獲得，都能使溴水褪色
B．乙烯和苯分子都存在碳碳雙鍵，因而都能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到純凈的乙烷
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，回答下列問題
Ⅰ．汽車尾氣會影響空氣質(zhì)量，利用催化技術(shù)可以將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2，其反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?催化劑2CO2（g）+N2（g）．
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（NO）（mol•L-1）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（mol•L-1）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）1至3s的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000L•mol-1
（3）該溫度下，在體積恒為10L的三個密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)最小的是c（填序號）
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積了提高化學(xué)反應(yīng)速率，為了分別探究溫度、催化劑比表面積對對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律（不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響），某同學(xué)設(shè)計了三組探究實驗，實驗條件及結(jié)果見下表：
實驗編號T（℃）NO初始濃（mol•L-1）催化劑的比表面積（m2•g-1）NO平衡濃度（mol•L-1）
甲2801.80×10-3820.60×10-3
乙2801.80×10-3124c（乙）
丙T（丙）1.80×10-31240.98×10-3
其中T（丙）＞280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙）=0.60×10-3
Ⅱ．N2H4可作為火箭發(fā)射的燃料，NO2作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)時生成氮氣和氣態(tài)水，已知2gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)時共放出35.5kJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
如果利用該反應(yīng)設(shè)計成堿性燃料電池，工作時，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
若用該電池做電源使用惰性電極熔融Na2SO4，電解池中陽極的電極反應(yīng)式為2SO42--4e-=2SO3+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)．下列分子中存在的化學(xué)鍵的極性最強(qiáng)的是（　�。�
A．HFB．HClC．HBrD．HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，關(guān)于1mL pH=13的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液濃度為0.1 mol/LB．稀釋至100 mL時，pH=11
C．加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變D．加入少量NaOH固體，c（NH4+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是（　�。�
A．甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生
C．化學(xué)反應(yīng)速率 乙＞甲D．甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　�。�
A．依據(jù)分散質(zhì)微粒的大小，可將化合物分為酸、堿、鹽等
B．依據(jù)電子轉(zhuǎn)移與否，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．依據(jù)化合物本身在熔融狀態(tài)或化合物的水溶液是否導(dǎo)電，可將其分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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