Question

11．有由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成的混合粉末．現(xiàn)取兩份該混合粉末試樣進(jìn)行試驗(yàn)．
（1）將一份混合粉末溶于過(guò)量的鹽酸，得到沉淀X和濾液Y，沉淀X為SiO₂，濾液Y中含有的陽(yáng)離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，向?yàn)V液Y中加入過(guò)量NaOH溶液，得到的沉淀是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂．
（2）將另一份混合粉末溶液過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成的混合粉末，加鹽酸只有SiO₂不反應(yīng)，過(guò)濾后濾液含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，加過(guò)量NaOH生成的沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鐵；
（2）另一份混合粉末溶液過(guò)量NaOH溶液，只有Al₂O₃、SiO₂發(fā)生反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成的混合粉末，加鹽酸只有SiO₂不反應(yīng)，則沉淀X為SiO₂，MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃均與鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾后濾液含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，因氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，則加過(guò)量NaOH生成的沉淀為Fe（OH）₃、Mg（OH）₂，
故答案為：SiO₂；Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺；Fe（OH）₃、Mg（OH）₂；
（2）另一份混合粉末溶液過(guò)量NaOH溶液，只有Al₂O₃、SiO₂發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)金屬氧化物的性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題中注意氧化鋁和二氧化硅的性質(zhì)，題目難度不大．