6．已知生產(chǎn)一個(gè)暖瓶膽需0.54gAg，現(xiàn)有0.05mo1乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱，最多可以制得暖瓶膽（　�。�
A．10個(gè)B．20個(gè)C．40個(gè)D．80

分析 乙醛與銀之間的關(guān)系式為CH3CHO～2Ag，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出生成銀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出銀的質(zhì)量，最后根據(jù)“生產(chǎn)一個(gè)暖瓶膽需0.54gAg”計(jì)算出最多可以制得暖瓶膽的數(shù)目．

解答 解：根據(jù)關(guān)系式CH3CHO～2Ag可知，0.05mol乙醛完全反應(yīng)生成銀的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，生成銀的質(zhì)量為：108g/mol×0.1mol=10.8g，
則最多可以制得暖瓶膽的數(shù)目為：$\frac{10.8g}{0.54g}$=20，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　　）
A．用圖1所示裝置可除去甲烷中乙烯雜質(zhì)
B．用圖2所示裝置分離硫酸銅溶液和銅
C．用圖3所示裝置分離乙醇和水
D．用圖4所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn) >b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是( )

A．兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:n

B．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n：m

C．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n：m

D．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語(yǔ)，正確的是（　　）
A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：B．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯化鈉的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）V2O5為兩性氧化物，它與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽（VO43-）．該反應(yīng)的離子方程式為V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
（2）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．在催化氧化的過(guò)程中，發(fā)生V2O5與 VO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出催化氧化SO2過(guò)程中發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)力程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5．
（3）V2O5有強(qiáng)氧化性，能被濃鹽酸還原為VO2+（釩氧基離子），并生成氯氣．若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況3.36L的氯氣，則至少需要V2O5的質(zhì)量為27.3g．
（4）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下所示：VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+ $?_{充電}^{放電}$ VO2+（藍(lán)色）+H2O+V3+（綠色）
①放電過(guò)程中氫離子的作用是通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使溶液成電中性和參與正極反應(yīng)．
②充電過(guò)程中，陽(yáng)極室顏色變化為藍(lán)色變?yōu)辄S色，極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．根據(jù)要求完成填空．
①
②
③
④ 
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）屬于烴，且含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是⑤（填序號(hào)）．
（2）互為同分異構(gòu)體的是④⑥，互為同系物的是②④（填序號(hào)）．
（3）③中碳原子的雜化方式為sp2，1mol⑧中含有σ鍵的物質(zhì)的量為18mol．
（4）⑤中位于同一平面上碳原子最多為13個(gè)．
（5）1mol⑦水解最多消耗NaOH物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�
A．NOB．Cu2SC．FeCl3D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．從2011年3月16日下午開(kāi)始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從浙江沿海地區(qū)開(kāi)始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個(gè)城市，人們搶購(gòu)加碘鹽是因?yàn)槭雏}中添加了碘元素．
Ⅰ．人們?cè)诩磳⑹艿胶溯椛淝暗?4小時(shí)內(nèi)，需在醫(yī)生指導(dǎo)下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設(shè)此碘鹽碘元素含量為50mg/kg，要達(dá)到上述碘含量要求，需服用該碘鹽2kg，你覺(jué)得服用碘鹽防輻射合理嗎？不合理
Ⅱ．如圖1為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分．
已知：
①KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（無(wú)色）
某同學(xué)欲測(cè)定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱(chēng)取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃
色，再加入3滴淀粉溶液．
步驟2：取一支50.00mL堿式滴定管，用bmol•L-1的新制Na2S2O3溶液潤(rùn)洗2～3次后，裝滿(mǎn)溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度．
步驟3：開(kāi)始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
編號(hào)堿式滴定管讀數(shù)消耗體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
10如圖一 
2023.9723.97
3024.0324.03
（1）第一次讀數(shù)為24.00mL．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法溶液顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）經(jīng)過(guò)計(jì)算此加碘鹽碘元素的含量為$\frac{508000b}{a}$mg/kg（用包含a、b的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示）．
（4）下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是CD．
A．步驟1中稱(chēng)取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤(pán)，食鹽放在放在右盤(pán)，游碼讀數(shù)為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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