20．可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在容積固定的密閉容器中進行，下列事實不能說明達到平衡的是（　　）
A．混合氣體的顏色不再改變
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

分析 A、混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；
B、反應前后混合氣體的質(zhì)量不變且容器的體積不變，則密度始終不變；
C、反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變；
D、當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．

解答 解：A、混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、反應前后混合氣體的質(zhì)量不變且容器的體積不變，則密度始終不變，所以不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，故C正確；
D、反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某中學的化學興趣小組對SO2與漂白粉的反應進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式是2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學反應方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是酸性和漂白性，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的2.5倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應的離子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵的核外電子排布式為[Ar]3d64s2 或1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x 常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x 晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x 的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．
（3）K3[Fe（CN）6]的配體CN-中碳原子雜化軌道類型為sp，C、N、O 三元素的電負性由大到小的順
序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅原子的堆積方式如圖1示．
①銅位于元素周期表的ds區(qū)．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M 原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M 形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點代表銅原子）．該晶體中銅原子和M 原子之間的最短距離為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{\frac{4×99.5}{{N}_{A}}}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}a）^{3}}×1{0}^{30}$g/cm3 （只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．起．下列關(guān)于沉淀溶解平衡說法正確的是（　�。�
A．易溶鹽不存在沉淀溶解平衡
B．可通過調(diào)節(jié)溶液pH或加入沉淀劑使某些金屬離子沉淀
C．某離子在溶液中沉淀完全，則該離子在溶液中已不存在
D．一般，溶解度小的易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的，而溶解度更小的不能轉(zhuǎn)化成溶解度小的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.3 mol/LB．0.03 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．檢驗居室中有甲醛氣體，可連續(xù)多次抽取居室空氣樣品，注入到少量（1～2mL）低濃度（1×10-4mol/L）的酸性高錳酸鉀溶液中．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�
A．說明甲醛是具有氧化性的氣體B．反應中甲醛被還原
C．最終酸性高錳酸鉀溶液是紅色D．最終酸性高錳酸鉀溶液是無色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有易溶于水的五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽離子Na+      H+      Ba2+
陰離子OH-      CO32-    SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體x，x可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成自色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：XCO2，CBa（OH）2，BNaHSO4
（2）完成A溶液與X 氣體反應的離子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
（3）D 與E的混介物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為1-$\frac{197b}{22.4a}$×100%．
（4）已知NaHCO3溶液呈堿性．B 溶液與A 溶液反應至恰好溶液呈中性，寫出該過程的離子反應方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)，按其晶體的熔點由高到低順序排列正確的是（　　）
A．SiO2　 CsCl　　CBr4　CF4B．SiO2　 CsCl      CF4 　CBr4
C．CsCl　　SiO2　 CBr4　  CF4D．CF4 　CBr4 CsCl　　SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)  
①NaCl溶液   ②干冰（固態(tài)的二氧化碳）   ③冰醋酸（純凈的醋酸）   ④銅  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖  ⑦酒精   ⑧熔融的KNO3  ⑨氫氧化鈉固體
其中能導電的是：①④⑧ 屬于電解質(zhì)的是：③⑤⑧⑨ 屬于非電解質(zhì)的是：②⑥⑦
（2）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
A組：Cu2+、H+、Cl-、NO3-   B組：Na+、K+、OH-、CO32-（A、B可對換）．

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