按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為
 
B池為
 

（2）鐵極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）A裝置中存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，為原電池；A為B裝置提供電源，B為電解池；
（2）原電池中，活潑金屬做負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)；C作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)；C2電極與A中負極相連為電解池的陰極，電解氯化鉀溶液，氫離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：（1）A裝置中存在鐵與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，屬于原電池；A為B裝置提供電源，B為電解池；
故答案為：原電池；電解池；
（2）A原電池中，鐵為活潑金屬，做負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；
石墨棒C2是陰極，該極上是氫離子得電子生成氫氣的過程，會有氣泡產(chǎn)生，氫離子減小，堿性增強，溶液變?yōu)榧t色，
故答案為：負；Fe-2e-=Fe2+；有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)榧t色．
點評：本題考查了原電池、電解池，明確原電池、電解池工作原理是解題關(guān)鍵，注意電解池、原電池判斷方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，將兩個鉑電極插入到一定量的Na2SO4飽和溶液中電解，通電一段時間后，在陰極逸出a mol氣體，同時有Wg Na2SO4.10H2O晶體析出．若溫度不變，此時剩余Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、
7100W
161(W+18a)
%
B、
7100W
161(W+36a)
%
C、
W
W+18a
x100%
D、
W
W+36a
x100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的中學(xué)化學(xué)常見無機物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）如圖1：
（1）若D是Na2CO3，則B的電子式可能是
 
．
（2）若C為白色沉淀，且A為強堿，寫出B與D反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若A為黑色固體單質(zhì)，D為常見的液態(tài)化合物，且B與D生成C的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將不同量的B（g）和D（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
 
BDCB
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1中以v（B）表示的反應(yīng)速率為
 
（精確至0.01）
②該反應(yīng)正向為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
③實驗2條件下達到平衡時C的體積分數(shù)ω（C）隨時間變化如圖A（Ⅱ）所示；若改變反應(yīng)條件，在某條件下ω（C）的變化如圖2中的圖A中曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是
 
（填字母）．
a、恒容條件下，升高溫度
b、恒容條件下，降低溫度
c、恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
d、恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積
e、恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
④若B和D的轉(zhuǎn)化率隨
n(B)
n(D)
的增加而改變的情況如2中的圖B所示，則x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要精確測定氯化鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)有多種方法，化學(xué)課外活動小組設(shè)計了三種實驗方案：
  方案一：取樣品，加熱固體．
  方案二：用0.100mol/L鹽酸滴定樣品．
  方案三：用稀酸將HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2，測定CO2的質(zhì)量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱量某容器的質(zhì)量為11.200g，再稱取該容器及混合物的質(zhì)量為14.200g；②將混合物充分加熱，并冷卻后稱量，容器和剩余固體的質(zhì)量為13.580g．
①此實驗中稱量時所需定量儀器為
 
，至少需要稱量
 
次，固體應(yīng)放在
 
中加熱．
②進行恒重操作的目的是
 
，直到兩次稱重的結(jié)果相差不超過
 
g．
③根據(jù)實驗結(jié)果，計算混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 

如果實驗結(jié)果偏低，則造成實驗誤差的原因可能是（填寫字母）
 
．
A．混合物中含有加熱易分解的物質(zhì)           B．最后兩次加熱后的質(zhì)量差大于0.1g
C．加熱后容器未放在干燥器中冷卻           D．加熱過程中有少量固體濺出
（2）①若方案二滴定時選擇的指示劑為甲基橙．當(dāng)
 
時，說明達到了滴定終點．
②某小組同學(xué)秤取4.425g樣品，溶于水配成500mL溶液，然后取出25mL
用0.100mol/L鹽酸滴定，鹽酸在滴定管中的初讀數(shù)為0.00，末讀數(shù)如圖1示，則
末讀數(shù)為
 
，碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 

（3）方案三的實驗裝置如圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1 g；③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3 g．
①圖中裝置A的作用是
 
，裝置C的作用是
 
．
②有同學(xué)認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導(dǎo)致測量結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．改進措施可以是
 
．
③根據(jù)方案三的數(shù)據(jù)，算出樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

已知：RCH2CH=CH2
NBS

（1）B中含有的官能團的名稱是
 
．
（2）反應(yīng)①、③的有機反應(yīng)類型分別是
 
、
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（填字母編號）．
a．1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
b．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有
 
種．
a．能發(fā)生消去反應(yīng)    b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)用酸滴定堿時，下列操作使測定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是
 

①酸式滴定管滴至終點，俯視讀數(shù)
②堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水
③酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有氣泡時便開始滴定，滴定后無氣泡
④酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將純鐵片和純鋁片按如圖方式插入同濃度的NaOH溶液中一段時間，以下敘述正確的是．
A、兩燒杯中鋁片表面均有氣泡產(chǎn)生
B、甲中鋁片是正極，乙中鐵片是負極
C、兩燒杯中溶液的pH均增大
D、產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L 的AlCl3 溶液滴入100mL 1mol/L的NaOH溶液
（1）求生成沉淀的質(zhì)量？
（2）若加入NaOH溶液為350mL，則生成沉淀質(zhì)量為多少克？
（3）當(dāng)加入多少毫升1mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀恰好完全消失？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是
 
．
（2）本實驗應(yīng)選擇的指示劑是：
 

（3）如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=
 
．

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同步練習(xí)冊答案