下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、氯化鈣的化學(xué)式  CaCl
B、鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、碳酸鈉的電離方程式  Na2CO3=Na++CO32-
D、氫氧化鋇的電離方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合,原子結(jié)構(gòu)示意圖,電離方程式的書寫
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．鈣離子化合價(jià)為+2價(jià)，氯離子化合價(jià)為-1，氯化鈣的化學(xué)式中應(yīng)該含有2個(gè)氯離子；
B．鎂離子為+2價(jià)陽(yáng)離子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．不滿足電荷守恒，碳酸鈉電離出2個(gè)鈉離子；
D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子．
解答： 解：A．氯化鈣為離子化合物，其正確的化學(xué)式為：CaCl2，故A錯(cuò)誤；
B．鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，最外層為8個(gè)電子，鎂離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出出鈉離子和碳酸根離子，鈉離子的系數(shù)錯(cuò)誤，正確的電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，其電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度不大，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式的概念及表示方法，明確電離方程式的書寫原則，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意電離方程式必須滿足電荷守恒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B、配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要500mL容量瓶
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D、在2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯氣是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A+3B?2C+2D，在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為單位mol?Lˉ1?sˉ1：①VA=0.20；②VB=0.60；③VD=0.50；④VC=0.45；該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、②B、③C、①和④D、②和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A、根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B、根據(jù)同周期元素的非金屬性變化趨勢(shì)，推出O元素的非金屬性比N元素弱
C、根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出氧族元素最高正價(jià)都是+6
D、根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=7的溶液一定顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)敘述正確的是（　�。�
A、丙烷分子的球棍模型：
B、甲醛的電子式：
C、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O
D、乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1molFeCl3在水溶液中完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為11.2L的氫氣和氦氣所含原子數(shù)都是NA個(gè)
C、1molCnH2n+2分子含碳?xì)滏I（2n+2）NA個(gè)，碳碳鍵（n-1）NA個(gè)
D、常溫常壓下100mL0.5mol/L乙酸溶液，所含有的乙酸的分子數(shù)等于0.05NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molNaOH的質(zhì)量為40g?mol-1
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O2的體積為22.4L
C、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D、CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中CO2+SO2+3OH-=HSO3-+CO32-+H2O
B、向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫       Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C、向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液   2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D、將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅在自然界多以多以+1價(jià)礦石存在，因在固態(tài)特別是高溫下+1價(jià)銅的化合物比+2價(jià)穩(wěn)定．礦物膽礬就是CuSO4?5H2O，當(dāng)它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），銅將以輝銅礦（Cu2S）形式沉淀下來，而反應(yīng)得到的鐵和硫則進(jìn)入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強(qiáng)酸性，在有的礦區(qū)常可見到這種具有腐蝕性的地下水（黑水）滲出地面，上述反應(yīng)可用一個(gè)化學(xué)方程式表示，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

從輝銅礦（Cu2S）煉銅的方法之一是：
①將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物．
②將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體．
寫出這兩個(gè)反應(yīng)方程式：①
 
；      ②
 
．

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