下列實驗方案中，合理的是

A．可用生石灰除去乙酸中少量水

B．用5 mL苯與1mL濃溴水反應（Fe粉作催化劑）制溴苯

C．向適量濃硝酸、濃硫酸的混合物中逐滴加入苯，在50～60℃的水浴中加熱以制取硝

基苯

D．將2.5g苯酚、2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加熱制酚醛樹脂


【知識點】化學實驗方案的評價

【答案解析】C   解析：A、乙酸與生石灰反應，故A錯誤；B、用苯與液溴反應（Fe粉作催化劑）制溴苯，故B錯誤；C、向適量濃硝酸、濃硫酸的混合物中逐滴加入苯，在50～60℃的水浴中加熱以制取硝基苯，故C正確；D、實驗中所用苯酚應該過量，并用酸作催化劑，故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題側重于考查學生化學實驗的評價能力，注意把握相關物質的性質，和酚醛樹脂的有關知識，要求學生熟悉課本內(nèi)容，根據(jù)所學知識來回答。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列中學化學中常見物質的轉化關系如圖，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物．

（1）寫出B的化學式　　；

（2）寫出反應A+B→C+D的一種應用　　；

（3）寫出過量的D與稀硝酸反應的離子方程式：　　；

（4）H→I的化學方程式：　　；

（5）某同學認為物質J 中可能同時含有同一金屬元素的不同價態(tài)，若要確定其中低價陽離子的存在最好應選用　　；

A、KSCN溶液和氯水 B、鐵粉和KSCN 溶液C、濃氨水   D、KMnO4溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


利用下列實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質。

 下列說法錯誤的是(     )

A．步驟（1）需要過濾裝置          B．步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿

C．步驟（4）是利用物質的沸點差異進行分離的

D．活性物質易溶于有機溶劑，難溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


紙層析法分離鐵離子和銅離子的實驗中，正確的操作是

A．在濾紙上點樣時，試樣點以稍大為宜

B．應沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部

C．將濾紙上的試樣點浸入展開劑中

D．點樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，

反應的化學方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH＜0

（1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是                    。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是：                    、                      。液體石蠟鼓泡瓶的作用是：                                          。

②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品，為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是_______      （填寫選項序號）。

a.常壓加熱烘干        b.高壓加熱烘干       c.真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：                ；

濃硫酸的作用：                     、                        。

（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73 g，用足量石灰水    充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為15.00 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為               。

[Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol]【來.源：全,

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鹵素單質及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應用。

Ⅰ、氟化鈉主要用作農(nóng)作物殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑。實驗室以氟硅酸()等物質為原料、通過下圖所示的流程制取較純凈的氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

已知：20℃時氯化銨的溶解度為37.2 g，氟化鈉的溶解度為4 g，Na2SiF6微溶于水。

請回答下列有關問題：

（1）完成并配平上述流程中①、②的化學反應方程式：

 

�、�                                                                    。

（2）操作Ⅲ分為兩步，其順序是                    (填寫所選序號)。

a、過濾 b、加熱濃縮　　c、冷卻結晶　　d、洗滌

 操作Ⅱ是洗滌、干燥，其目的是                   ，在操作Ⅰ～V中與之相同的操作步

驟是                  。

（3）流程①中NH4HCO3必須過量，其原因是                         。

Ⅱ、紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物，可用于食用補碘。以下為某興趣小組模擬從紫菜中提取碘的過程：

　已知：商品紫菜輕薄松脆，比海帶更易被焙燒成灰(此時碘轉化為碘化物無機鹽)。

（4）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應的離子方程式：

　　　           　　　　　　　。

（5）操作①中涉及兩步操作，名稱是             ，所用的主要玻璃儀器為           ，所用試劑A最好選用表格中的             (填試劑名稱)。

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘(晶體)

密度／g、cm－3

0.7893

1.595

0.71～0.76

4.94

沸點／℃

78.5

76.8

25～232

184.35

（6）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來，以最終將單質碘與試劑A分離：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)下圖回答下列問題。

(1)D的化學名稱是__________。

(2)反應③的化學方程式是________________________________。

(有機物須用結構簡式表示)

(3)B的分子式是____________；A的結構式是______________；反應①的反應類型是____________。

(4)符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有______種。

(Ⅰ)為鄰位取代苯環(huán)結構；(Ⅱ)與B具有相同官能團；

(Ⅲ)不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式____________________________________。

(5)G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途

_____________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


多昔芬主要用于防治骨質疏松等病癥，其合成路線如下：

說明：D＋G—→H的轉化中分別發(fā)生了加成反應和水解反應。

(1)D中含氧官能團的名稱是________。

(2)C→D的反應類型是________，H→多昔芬的反應類型是________。

(3)E→F轉化中另一產(chǎn)物是HBr，則試劑X的結構簡式是________。

(4)H分子中有________個手性碳原子。

(5)寫出同時滿足下列條件的A物質同分異構體的結構簡式：________。

①能發(fā)生銀鏡反應�、谂cFeCl3發(fā)生顯色反應�、郾江h(huán)上的一溴代物只有2種

(6)苯甲酰氯()是合成藥品的重要中間體。請寫出以苯、乙醚、甲醛為原料制備苯甲酰氯的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH2===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知，在450℃并有催化劑存在下進行如下反應：

   （1）硫酸工業(yè)中，該反應需要通入過量空氣的目的是          ；該反應不在更高溫度下進行的原因是                                   。

   （2）在容積固定的密閉容器中，下列情況已達到平衡狀態(tài)的是           。

      A．v（O2）正=2v（SO3）逆                   B．容器中氣體的壓強不隨時間而變化

      C．容器中氣體的密度不隨時間而變化     D．容器中氣體的原子總數(shù)不隨時間而變化

   （3）當向上述平衡體系中通入18O2氣體，再次達到平衡時，18O存在于       中。

       A． SO2、O2       B．SO2、SO3       C．SO3                D．SO2、SO3、O2

   （4）在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10mol O2，在450℃并有催化劑條件下，2分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.16mol，則

v（O2）=         mol（ L·min-1）；放出的熱量為       kJ；該溫度下的平衡常數(shù)為       ；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則再次平衡時，二氧化硫的轉化率                 （選填“變大”或“變小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案