Question

【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：（ ）

下列判斷一定正確是

A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．圖I中，根據(jù)斜率大小可知，在乙條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，明顯比在甲條件下的化學(xué)反應(yīng)速率快；在乙條件下C的平衡濃度，比在甲條件下的C的平衡濃度大，相比較而言，條件乙既有利于此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大又有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。說明甲、乙兩個(gè)條件不僅影響化學(xué)反應(yīng)速率，而且影響化學(xué)平衡，而催化劑不影響化學(xué)平衡，故A錯(cuò)誤；

B．圖Ⅱ根據(jù)斜率大小可知，在乙條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，比在甲條件下的化學(xué)反應(yīng)速率慢，如果甲、乙兩個(gè)條件是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，從化學(xué)反應(yīng)速率來講，是甲的壓強(qiáng)較高，而在乙條件下B的轉(zhuǎn)化率，比在甲條件下B的轉(zhuǎn)化率高，說明條件乙有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而所給反應(yīng)正反應(yīng)氣體體積減小，不符合勒夏特列原理，故B錯(cuò)誤；

C．溫度高化學(xué)反應(yīng)速率快，則甲的溫度高，但是由于正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡左移，B的轉(zhuǎn)化率減小，不利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C正確；

D．壓強(qiáng)改變，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)平衡狀態(tài)發(fā)生改變，則圖Ⅲ研究的不可能是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，應(yīng)該是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。