Question

燃燒法是測定有機化合物化學式的一種方法，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將有機物A 置于氧氣流中充分燃燒，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重13.2g，消耗氧氣8.96L（標準狀況下）．求該物質中碳氫的原子個數(shù)比；
（2）若測的有機化合物的相對分子質量為76，寫出該物質的分子式；
（3）已知0.1molA與足量的鈉反應生成標準狀況下2.24LH₂，且兩個羥基連在同一個碳原子上不穩(wěn)定，則A可能的結構有

 

種．

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）濃硫酸增重7.2g為生成的水的質量，堿石灰增重13.2g為燃燒生成CO₂的質量，根據(jù)原子守恒可求得碳氫的原子的物質的量以及原子個數(shù)比；
（2）根據(jù)相對分子質量結合原子的個數(shù)之比確定有機物的化學式；
（3）根據(jù)有機物的同分異構體的書寫方法來解答．

解答： 解：（1）將有機物A 置于氧氣流中充分燃燒，生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，即生成水的質量是7.2g，物質的量是

7.2g

18g/mol

=0.4mol，含有氫原子是0.8mo，l堿石灰增重13.2g，即生成二氧化碳物質的量是

13.2g

44g/mol

=0.3mol，含有碳原子的物質的量是0.3mol，所以碳氫原子個數(shù)之比是0.3mol：0.8mol=3：8，答：該物質中碳氫的原子個數(shù)比3：8；              
（2）消耗氧氣8.96L（標準狀況下），物質的量是

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，根據(jù)氧元素守恒，有機物中含有的氧原子的物質的量是0.3mol×2+0.4mol-0.4mol×2=0.2mol，有機物中的碳、氫、氧個數(shù)之比=0.3：0.8：0.2=3：8：2，有機化合物的相對分子質量為76，分子式為：C₃H₈O₂，
答：該物質的分子式為C₃H₈O₂；
（3）根據(jù)分子式C₃H₈O₂知道，該有機物中的碳原子全部是飽和碳原子，0.1molA與足量的鈉反應生成標準狀況下2.24L即0.1molH₂，含有兩個醇羥基，兩個羥基不能再同一個碳原子上，可以在不同的碳原子上，可以是1，2-丙二醇，還可以是1，3-丙二醇，共2種．
故答案為：2．

點評：本題考查有機物分子式的確定、限制條件同分異構體的書寫，題目中等，注意把握題中信息．