【題目】2.0mol PC13和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng): PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量是

A.0.40molB.0.20mol

C.大于0.80mol，小于1.6molD.小于0.80mol

【答案】C

【解析】

達(dá)到平衡后移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，重新達(dá)到平衡，可以等效為開始加入1.0mol PCl3和0.50mol Cl2達(dá)到的平衡，與原平衡比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量大于原平衡的一半，即達(dá)到平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol×=0.8mol，但小于1.6mol，故選項(xiàng)C正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A的分子式為______________， D中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。

(2)以上四種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是______（填字母符號(hào)）。

(3)可用于鑒別A、C的是______（填序號(hào)）。

①酸性高錳酸鉀溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③氯化鐵溶液

(4)D為原料合成某工程塑料的流程如下：

提示：R-CH2-COOH+Cl2+HCl

①D→E的反應(yīng)類型_________________；

②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________；

③E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

④G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌�！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A. 該有機(jī)物分子式為：C7H10O3

B. 該有機(jī)物所有質(zhì)子可能在同—平面

C. 該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)

D. 該有機(jī)物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是從我國(guó)特產(chǎn)植物中提取的一種生物堿，其人工合成路線如圖：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為___和___。

（2）C→D的反應(yīng)類型為___。

（3）E→F的過程中，會(huì)有副產(chǎn)物X(分子式為C8H15NO2)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

①分子中有醚鍵；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與鹽酸反應(yīng)；

③有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且數(shù)目比為9∶2∶2∶2。

（5）已知：R—O—R′+2HBrR—Br+R′—Br十H2O(R、R′表示烴基)。

寫出以、CH3NH2和CO(CH2COOH)2為原料制備的合成路線流程圖___(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰電池具有能量密度大、質(zhì)量輕、壽命長(zhǎng)等諸多優(yōu)點(diǎn),被廣泛應(yīng)用于移動(dòng)電話、筆記本電腦中。從某鋰電池廢料(主要成分為LiMn2O4,雜質(zhì)為Fe、Cu等)中分離得到Li2SO4、MnCO3的一種工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

（1）研磨鋰電池廢料的主要目的是___________________。

（2）濾渣Ⅰ的主要成分為MnO2,寫出向漿液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

（3）濾液Ⅰ中的金屬陽(yáng)離子有Cu2+、Fe3+和Li+,向?yàn)V液Ⅰ中加入氧化銅粉末的目的是___________________;向?yàn)V液Ⅱ中通入H2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）濾液Ⅲ經(jīng)過操作Ⅰ后可得到Li2SO4,其中操作Ⅰ主要包括_____、_____、過濾、洗滌、干燥;在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Li2SO4晶體是否洗滌干凈的方法是__________。

（5）寫出向MnSO4溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的化學(xué)方程式:___________________。

（6）現(xiàn)取18.1g該鋰電池廢料(LiMn2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%)模擬以上工藝流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終得到16.2gMnCO3,該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)率為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）、如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

（______）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（______）兩種物質(zhì)都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為________________。

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________。

（Ⅱ）反應(yīng)：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

其中水是氧化劑的是______，水是還原劑的是________。（填序號(hào)）

(Ⅲ)反應(yīng)：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比：_______，當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)。生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到

C.甲苯和乙苯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7

D.的同分異構(gòu)體有7種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

壓強(qiáng)/（×105Pa）

溫度/℃

NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢

C.在1.0×105 Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡

D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol，反應(yīng)速率以表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為 mols-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是()

A.Fe2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B.+Fe2++ 2+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2O

C.2Fe3++ 3+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D.3+ Fe3++3+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

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