【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:
【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3:K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是 。
【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))。
A.稱取草酸晶體時(shí),將草酸晶體放在托盤天平右盤 |
B.定容時(shí)俯視刻度線 |
C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水 |
D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容 |
(2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn) | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時(shí)間(s) | |||
0.10 mol/L | 等濃度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
則x = ,假設(shè)2成立
(3)由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
【答案】【提出假設(shè)】隨反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢
【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】(1)6.3 g ①500 mL容量瓶 ②A、D (2)25 mL
(3)5H2C2O4+2MnO4- +6H+=10CO2+2Mn2++8H2O 0.010 mol/L
【解析】試題分析:【提出假設(shè)】 因?yàn)殡S反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢,而實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率是加快的。
【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】(1)草酸晶體的質(zhì)量="0.5×0.1×126=6.3" g 。 ①因?yàn)橐渲?/span>500毫升溶液,所以選用500 mL容量瓶; ②A、因?yàn)橐Q量6.3克草酸晶體,若放在右盤,則實(shí)際稱量的質(zhì)量偏低,濃度偏低;B、俯視則溶液的體積小,濃度偏大;C、容量瓶中有水,不影響濃度;D、搖勻后不應(yīng)該加水,若加水,則濃度偏小。所以選A、D。 (2)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)是要控制溶液的濃度相同,所以混合溶液的總體積應(yīng)相等,所以需要加入水的體積為25 mL。(3)草酸被高錳酸鉀氧化成二氧化碳,離子方程式為:5H2C2O4+2MnO4- +6H+=10CO2+2Mn2++8H2O。高錳酸鉀的濃度="5:(0.1×10)=2:(" 40×x) 解x="0.010" mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力的變化如圖,下列判斷正確的是
A. ROH在溶液中的電離方程式為
B. c點(diǎn)由電離出的濃度最小
C. b點(diǎn)存在:
D. 若升高溫度,a、d兩點(diǎn)pH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=一92kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/3
C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=46 kJ
D.若容器①體積為2L,則平衡時(shí)放出的熱量<46kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Fe→Fe3+B.CO2→COC.H2O2→O2D.Cl2→ClO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.鈉和水反應(yīng)Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):2H++CO32-=CO2↑+H2O
C.氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列物質(zhì):①Cl2②KCl③NaHCO3④濃H2SO4⑤NH3⑥Al(OH)3。用序號(hào)填空:
(1)只由離子鍵構(gòu)成的是_______。
(2)有刺激性氣味,且能使酚酞溶液變紅的是_______。
(3)常溫常壓下呈黃綠色的氣體是_______。
(4)實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑的是_______。
(5)與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒有氣體產(chǎn)生的是_______。
(6)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:
A. 和互為同分異構(gòu)體
B. 15g甲基(﹣CH3)含有的電子數(shù)是9NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖。
(1) 除去粗鹽中的微溶物質(zhì)CaSO4通常用Na2CO3處理,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋說明:_____________。
(2) 人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè).圖1表示電解飽和NaCl 溶液的裝置,X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開始后,檢驗(yàn)Y 電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_________________。
(3) 若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰,則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體,其化學(xué)式是__________。
(4) 某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如圖2所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X 為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
①通入氫氣電極的反應(yīng)式為__________________。
②反應(yīng)一段時(shí)間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,______________(填“鐵”或“石墨”)極區(qū)的溶液先變紅。
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間后,硫酸銅溶液濃度將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有224mL氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為_________L。
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