工業(yè)上可用下列反應(yīng)來(lái)制取純硅：反應(yīng)①：Si（粗硅）+3HCl（g）→SiHCl3（l）+H2（g）   反應(yīng)②：SiHCl3（l）+H2（g）→Si（純硅）+3HCl（g）假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素?zé)o損失，反應(yīng)①中HCl的利用率為60%，反應(yīng)②中H2的利用率為80%．則下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl 和H2的體積比為（　�。�
A、4：1B、8：1
C、2：3D、3：5
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：假設(shè)制備1mol純Si，分別計(jì)算出反應(yīng)需要的HCl、氫氣物質(zhì)的量，結(jié)合利用率計(jì)算通入HCl、氫氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算損失的HCl、氫氣物質(zhì)的量，補(bǔ)充的HCl等于損失的HCl、補(bǔ)充的氫氣等于損失的氫氣，據(jù)此計(jì)算解答．
解答： 解：補(bǔ)充的HCl等于損失的HCl、補(bǔ)充的氫氣等于損失的氫氣，假設(shè)制備1mol純硅，需要1mol粗硅，
由反應(yīng)①可知需要HCl物質(zhì)的量為3mol，故實(shí)際通入的HCl為
3mol
60%
=5mol，補(bǔ)充的HCl為5mol-3mol=2mol，
由反應(yīng)②可知，需要?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量為1mol，實(shí)際通入氫氣為
1mol
80%
=1.25mol，補(bǔ)充的氫氣為1.25mol-1mol=0.25mol，故需補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是2mol：0.25mol=8：1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，完全正確的是（　　）
①將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管；
②用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿；
③蒸餾石油時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入液面以下；
④往試管中傾倒液體時(shí)，試劑瓶標(biāo)簽向手心；
⑤分液漏斗分離四氯化碳和水的混合液時(shí)，四氯化碳和水層依次從漏斗下口放出，用不同的容器承接．
A、①②④B、①④⑤
C、②③⑤D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無(wú)中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3．
試回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的名稱(chēng)是
 
，E元素在周期表中的位置是
 
；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填化學(xué)式）；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常用作飛機(jī)外殼的合金材料是（　�。�
A、生鐵B、鋁合金
C、黃銅D、鉀鈉合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．
（1）磷原子最外層有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，白磷分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則1mol的白磷有
 
根P-P鍵．
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
P4+
 
HClO3+
 
→
 
HCl+
 
H3PO4
（3）31g白磷與足量氧氣完全燃燒釋放出745.5kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出白磷燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5molH2SO4中，共含有原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2mol
B、2NA
C、3.5mol
D、3.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按圖所示實(shí)驗(yàn)，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
（1）若試管內(nèi)的液面上升，發(fā)生
 
 腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式
 

（2）若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生
 
腐蝕，正極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、將水加熱到90℃，pH不變
B、向水中加入CH3COONa固體，pH變小
C、向水中加入稀氨水，KW變大
D、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，KW不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2    ②Fe    ③CaO   ④CO2 ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2   ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體  ⑧硫酸鈉溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu2（OH）2CO3．
（1）按物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法填寫(xiě)表格的空白處：
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)
 
氧化物
 
 		膠體
屬于該類(lèi)的物質(zhì)②
 
 		⑧⑨
 
 
（2）上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有
 
；上述物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有
 
（填序號(hào)）．
（3）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）過(guò)量的②與⑨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)的還原劑是
 
（填化學(xué)式），當(dāng)生成0.05mol的NO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．

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