19．決定化學反應速率的主要因素是（　　）
A．反應物的濃度B．反應是否為可逆反應
C．反應是否使用催化劑D．反應物的性質(zhì)

分析 決定化學反應速率的主要因素是反應物的內(nèi)因，即物質(zhì)的性質(zhì)，而溫度、濃度、壓強以及催化劑為外界因素．

解答 解：影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為反應物的性質(zhì)，是決定化學反應速率的主要因素，外因有溫度、濃度、壓強以及催化劑等，為次要因素．
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，題目難度不大，注意影響化學反應速率的主要原因是物質(zhì)的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．標準狀況時，將2.12g Na2CO3固體加入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應生成CO2，計算：
（1）得到CO2氣體的體積；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．溫度不變恒容的容器中0.1mol•L-1H2進行反應H2?2H，若某段時間內(nèi)H2濃度由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1所需的反應時間為12s，則反應起始時H2濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需的時間為（　�。�
A．等于24sB．等于20sC．大于20sD．小于20s

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．如圖，A池用石墨電極電解飽和KCl溶液，B池精煉粗銅，當d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L時停止通電，此時A池中KCl有剩余且溶液的體積為200mL，下列說法正確的是（　�。�
A．向A池中通入4.48 L HCl氣體可恢復到電解前的狀態(tài)
B．停止通電后恢復至室溫A池中溶液的pH值為14
C．電極e應為粗銅板材料且質(zhì)量減少6.4 g
D．該電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．原電池是直接把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

（1）如圖1所示：在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生氧化氧化反應（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應式Zn-2e-=Zn2+．Cu極為正正極，發(fā)生的電極反應為2H++2e-=2H2↑．
（2）請根據(jù)化學反應：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設計原電池，在圖2方框內(nèi)畫出裝置圖3，并用離子方程式表示電極反應．負極反應為Cu-2e-=Cu2+．Cu-2e-=Cu2+．正極反應為2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是ac（填字母）．
a．改鐵片為鐵粉
b．改稀硫酸為98%的濃硫酸
c．升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正極（填“正”或“負”）．該極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-═H2↑，外電路中電子由負極（填“正”或“負”，下同）向正極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，沸點最高的是（　�。�
A．一氯甲烷B．丁烷C．丙三醇D．CH3 CH2O CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．紫蘇是重慶常見的一種營養(yǎng)豐富、藥用價值極高的一年生草本植物，其富含的紫蘇醛和檸檬烯具有鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

（1）紫蘇醛的分子式：C10 H14O
（2）能證明檸檬烯中混有紫蘇醛的有C
A．濃溴水     B．酸性KMnO4  C．銀氨溶液 D．FeCl3溶液
上述實驗中所發(fā)生反應的化學方程式為+2Ag[（NH3）2]OH +2Ag+3NH3+H2O
（3）已知：，通過類似反應檸檬烯可由一種有機物合成得到，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）分子組成與紫蘇醛相同的一種酚，只有其官能團對位有一取代基的同分異構(gòu)體共有4種；其中核磁共振氫譜吸收峰最少的那種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：△H==+227 kJ/mol．

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