精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．下列化合物的核磁共振氫譜中出現一組峰的是（　�。�
A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷
C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷

分析 根據化合物的核磁共振氫譜中出現幾組峰，說明有機物中含有幾種類型的氫原子，根據等效氫的判斷方法來回答．

解答 解：A．2，2，3，3-四甲基丁烷中有1種H原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰，故A正確；
B．2，3，4-三甲基戊烷中有4種H原子，核磁共振氫譜中有4組吸收峰，故B錯誤；
C．3，4-二甲基己烷中有4種H原子，核磁共振氫譜中有4組吸收峰，故C錯誤；
D．2，5-二甲基己烷中有3種H原子，核磁共振氫譜中有3組吸收峰，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查核磁共振氫譜，難度不大，注意利用等效氫原子知識判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數等于或大于3的元素一定是主族元素
B．原子最外層只有1個電子的元素一定是第IA族元素
C．最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期
D．某元素的離子最外層電子數與次外層電子數相同，該元素一定位于第三周期

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在1～18號元素中（稀有氣體元素除外）：
（1）原子半徑最小的元素是H；
（2）原子半徑最大的元素是Na；
（3）非金屬性最強的元素是F；
（4）金屬性最強的元素是Na；
（5）最高價氧化物對應水化物中堿性最強的物質是KOH，對應的氧化物的化學式為K2O；
（6）最高價氧化物對應水化物中酸性最強的物質是HClO4，對應的氧化物的化學式為Cl2O7；
（7）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質是氟化氫；
（8）氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的物質是硅化氫，
（9）最高價氧化物對應水化物為兩性氫氧化物的物質是氫氧化鋁．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑，近幾年開發(fā)甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過，其工作原理的示意圖如下：
（1）Pt（a）電極是電池的負極，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；Pt（b）電極發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O．
（2）電池的總反應方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
（3）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有$\frac{1}{3}$mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關同分異構體的敘述正確的是（　　）
A．CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在順反異構體
B．分子式為C5H10O2的羧酸有8種
C．的屬于芳香族化合物的同分異構體中不與金屬鈉反應的有5種
D．棱晶烷 為正三棱柱形，它的二氯代物有5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．固體粉末甲由FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進行如下實驗：

固體1質量為11g，沉淀1質量為23.3g，沉淀2質量為6g，紅褐色固體質量為8g．則下列說法正確的是（　　）
A．溶液1加入KSCN溶液一定呈紅色
B．取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaCl
C．固體1與稀鹽酸反應時還生成了標準狀況下氣體1.12L
D．沉淀2不溶于任何酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi  BNa  CP   DN
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因NH3分子間形成氫鍵
（5）E元素原子的核電荷數是26，E元素在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體
（7）畫出D原子的核外電子軌道表示式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數相等．Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素質子數之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素名稱：W氫，Z硫；
（2）Y2Z的電子式為；W2X2的結構式H-O-O-H．
（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應放出氣體的化學方程式是NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質是空氣的主要成分之一．已知：甲+乙═丁+己，甲+丙═戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1 mol電子
D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案