下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是（　�。�
A、H2O，O3，NaCl
B、CCl4，（NH4）2S，H2O2
C、SO2，SiO2，CS2
D、P2O5，CO2，H3PO4
考點：分子晶體
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物．分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體．常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機物晶體、所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)（除汞外）、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)等．
解答： 解：A、H2O屬于分子晶體的化合物，NaCl是離子晶體，不是分子晶體，O3是單質(zhì)，故A錯誤；
B、CCl4、H2O2屬于分子晶體的化合物，（NH4）2S是離子晶體，不是分子晶體，故B錯誤；
C、SO2，CS2屬于分子晶體的化合物，SiO2為原子晶體，不是分子晶體，故C錯誤；
D、P2O5，CO2，H3PO4屬于分子晶體的化合物，故D正確．
故選D．
點評：本題主要考查常見物質(zhì)晶體類型判斷等，難度不大，掌握常見物質(zhì)晶體類型及常見分子晶體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列書寫的離子方程式中，正確的是（　�。�
A、高錳酸鉀溶液與乙二酸（草酸）反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
B、在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：NH4++OH-→NH3?H2O
C、VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO4-+H2O→5VO2++Mn2++2H+
D、Fe2+離子被空氣氧化：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，其中屬于同系物的是（　�。�
（1）乙烯和苯乙烯　 （2）丙烯酸和油酸　 （3）乙醇和丙二醇　 （4）丁二烯與異戊二烯
（5）蔗糖與麥芽糖．
A、（1）（2）（3）（4）
B、（2）（4）
C、（1）（2）（4）（5）
D、（1）（2）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?/div>
A、將濃硫酸和乙醇混合加熱140℃制乙烯
B、用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀
C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
D、苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲苯被式量為43的烴基取代一個氫原子后，可能得到的物質(zhì)有多少種（　�。�
A、8種B、6種C、9種D、12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）+aQ（氣），2min達(dá)到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤是（　�。�
A、平衡時X的濃度為0.2mol?L-1
B、a的值為2
C、反應(yīng)速率v（Y）=0.3mol?（L?min）-1
D、Y的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
B、丙烷分子的比例模型為：
C、甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：HCHO
D、羥基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　　）
A、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從+1到+7、負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
B、元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化
C、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化
D、在元素周期表中有些元素既表現(xiàn)出一定的金屬性又表現(xiàn)出一定的非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體
 
 g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號）
 
．
名稱 托盤天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒
儀器
序號 a b c d e f
Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖所示

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ?mol-1）：
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
溫度
實驗次數(shù)		 超始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 平均溫度差
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1  
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱為53.5kJ/mol，這與中和熱的理論值57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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