12．體積相同的pH=3和pH=4的兩醋酸溶液，分別用等濃度的氫氧化鈉中和，消耗氫氧化鈉的體積分別為V1和V2，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．V2＞10V1B．V1=10V2C．V1＜10V2D．無法確定

分析 相同溫度下，醋酸濃度越小，其電離程度越大，則pH=3醋酸濃度大于pH=4醋酸濃度的10倍，中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸體積與醋酸濃度成反比．

解答 解：相同溫度下，醋酸濃度越小，其電離程度越大，則pH=3醋酸濃度大于pH=4醋酸濃度的10倍，相同體積時(shí)，前者物質(zhì)的量大于后者10倍，中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸體積與醋酸濃度成反比，所以V2＞10V1，故選A．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離程度與濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O可知H3PO3屬于三元酸
B．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性高錳酸鉀溶液可檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)
C．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
D．根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 可知：反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與燒堿溶液的反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．往石灰乳中通入過量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
C．用氫氧化鈉溶液吸收足量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
D．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)氨催化氧化法制取硝酸，裝置如下圖所示．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的化學(xué)式為Na2O2．
（3）寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．當(dāng)戊中觀察到石蕊試液變紅，則說明已制得硝酸．
Ⅱ．NH3的性質(zhì)
（4）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H3•H2O$\stackrel{．}{?}$?NH+4+OH-（用離子方程式表示），將等濃度、等體積的氨水和硝酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)镃（N03-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）．
（5）已知：氨在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水，利用此原理設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池．在堿性條件下，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/LFe2（SO4）3溶液的正確說法是（　�。�
A．0.5L溶液中所含SO42-、Fe3+總數(shù)為NA
B．0.5L溶液中含有0.6NA個(gè)SO42-離子
C．1L溶液中含0.2NA個(gè)Fe3+離子
D．0.5L溶液中SO42-濃度是0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Na+、SO42ˉ、ClˉB．H+、Ca2+、CO32ˉ、Clˉ
C．K+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉD．Na+、NH4+、NO3ˉ、CO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的有（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1            C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3            S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H5          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8
⑤CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H9
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H10
⑥4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H114Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H12．
A．2項(xiàng)B．3項(xiàng)C．4項(xiàng)D．5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度是1.84g•cm-3的濃硫酸配制4mol/L的稀硫酸230mL．求：
（1）需要濃硫酸多少mL．
（2）取出20mL上述配置好的稀硫酸溶液，加入足量的鐵粉，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究中具有廣泛的用途．回答下列問題：
已知下列鐵的化合物：
a．FeO  b．Fe3O4  c．FeCl3 d．Fe（OH）2   e．FeS
①屬于鹽的是ce（填序號，下同）．
②易溶于水且屬于電解質(zhì)的是c，該電解質(zhì)的電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-．
③一定條件下，所含鐵具有還原性的是abde．

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