【題目】(10分)溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:
按下列合成步驟回答問題:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm—3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)寫出a中生成溴苯的化學方程式 ;
(2)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了__________氣體,繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d裝置的作用是 。
(3)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純: ①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑; ②濾液依次用l0 mL水、8 mL l0%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 。
(4)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為__ ;要進一步提純,下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母)。
A. 重結晶 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸餾
【答案】(1)(2分)
(2)HBr,(1分)吸收HBr和Br2。(2分)
(3)② 除去HBr和未反應的Br2。(2分)③干燥(1分)(4)苯,(1分)D。
【解析】試題分析:苯與液溴在Fe作催化劑時發(fā)生取代反應產(chǎn)生溴苯和HBr,生成溴苯的化學方程式是;(2)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了HBr氣體;繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d裝置的作用是吸收HBr和Br2,防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生;(3)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純: ①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;②濾液依次用l0 mL水、8 mL l0%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2。③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是干燥、吸水;(4)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為苯,由于苯與溴苯是互溶的沸點不同的液態(tài)混合物,所以要進一步提純,下列操作中必須的是蒸餾,因此選項是D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時在10mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.Na2CO3溶液中c(Na+)═2[c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)]
B.a、b曲線分別代表的是HCO3﹣、H2CO3量的變化情況
C.A點時:c(Na+)>c(CO32﹣)═c(HCO3﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.B點時加入鹽酸的體積為10mL,兩者恰好完全反應生成NaHCO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物,跟足量的稀鹽酸反應,消耗H+和生成CO2物質的量之比為6:5,則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質的量之比是 ( )
A.1:1B.1:2C.1: 3D.1:4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是
A. 高溫下,5.6 g Fe與足量水蒸氣反應,轉移的電子數(shù)為0.3NA
B. 標準狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
C. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應,充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解,所消耗OH-的數(shù)目為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較,下列敘述一定正確的是
A. 體積相同 B. 原子數(shù)相等 C. 分子數(shù)相等 D. 質量相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質轉化在一定條件下不能一步實現(xiàn)的是
A. Na→Na2O2→Na2CO3 B. Cu→CuO→CuSO4
C. Al2O3→Al(OH)3→Al3+ D. Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的量(n)隨著時間(t)變化的曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應的化學方程式為 .
(2)反應開始至2min,用X表示的平均反應速率為molL﹣1mi﹣1; 平衡時,Y的轉化率為 ,
平衡時,Z的濃度為molL﹣1 .
(3)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是(填選項、多選) A.X,Y,Z的物質的量之比為3:1:
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內每消耗3mol X,同時生成2mol Z
D.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. Fe2O3 可用于制紅色油漆 B. 碳酸鈉可用于中和過多胃酸
C. 碳化硅硬度大,可用作砂紙、砂輪的磨料 D. Na2O2 可用于呼吸面具的供氧劑
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