右圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說法不正確的是

A．鐵釘在兩處的腐蝕速率：a < b

B．a(chǎn)、b兩處鐵釘中碳均正極

C．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化

D．a(chǎn)、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+4H+ ===2H2O

 

D

【解析】

試題解析：a中電解質(zhì)溶液顯中性，為鐵釘?shù)奈醺g，b中電解質(zhì)溶液為稀硫酸，顯酸性為析氫腐蝕；硫酸中氫離子濃度較大，電池反應(yīng)較快，飽和食鹽水中氧氣的濃度較小，電池反應(yīng)較慢，所以ab在兩處的腐蝕速率a＜b，故A正確；a中C為原電池的正極，正極上氧氣得電子，b中C為原電池的正極，正極上氫離子得電子，故B正確；原電池中失電子的一極為負(fù)極，a、b中Fe失電子為原電池的負(fù)極，故C正確；a中正極上氧氣得電子，其電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，b中正極上氫離子得電子，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故D錯誤。

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，該X、Y的初始濃度分別為2.5 mol·L-1和2.0 mol·L-1，達(dá)平衡后，測出下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是

A．c(Z)=1.5 mol·L-1 B．c(Z)=2.4 mol·L-1

C．c(W)=1.6 mol·L-1 D．c(W)=2.0 mol·L-1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高一上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶4∶5，若Na＋的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1

C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高一上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化屬于化學(xué)變化的是

A．從CuSO4溶液中提取單質(zhì)銅 B．濃鹽酸的揮發(fā)

C．從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體 D．用CCl4萃取溴水中的溴

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將11.2gFe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到40gFe (NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在密閉容器中高溫加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為 （ ）

A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是( )

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強 ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)

③鹽酸酸性比氫硫酸強 ④HCl比H2S穩(wěn)定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫

⑥SCl2分子中氯顯－1價 ⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行

⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，下列說法錯誤的是（ ）

A．X可用新制的氫氧化銅檢驗 B．Y有同分異構(gòu)體

C．M含有兩種碳氧共價鍵 D．Y可發(fā)生加成反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三上學(xué)期第二次檢測考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= —574 kJ·mol- 1 ．

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJ·mol- 1

(1)甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 ；

Ⅱ．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

(2)裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO3- 的離子方程式 ；

(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+ 從電解槽的 (填字母序號)口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應(yīng)式為 ；

(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù))

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案