10．含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�
A．H2O2B．CO2C．Na2O2D．F2

分析 化合物中至少含有兩種元素，共價(jià)化合物中不含離子鍵，同種非金屬元素之間以非極性鍵相結(jié)合，不同非金屬元素之間以極性鍵相結(jié)合，據(jù)此解答．

解答 解：A．H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，屬于含有非極性鍵的共價(jià)化合物，故A正確；
B．CO2中只含極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于含有非極性鍵的離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．F2中只含有F-F非極性共價(jià)鍵，是單質(zhì)，不是化合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，難度不大，注意：離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中$\frac{1}{3}$的Cu以罕見(jiàn)的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛．研究表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為B（填選項(xiàng)字母）．
A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H；碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（4）“可燃冰”因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來(lái)石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①“可燃冰”中分子間存在的作用力為氫鍵、范德華力．
②H2O的VSEPR模型為四面體形
比較鍵角的大�。篐2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)榧淄榉肿拥碾s化軌道中無(wú)孤電子對(duì)，而H2O分子有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景．該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有4個(gè)碳原子．已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長(zhǎng)為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a^{2}{N}_{A}}$g•cm-3（列出計(jì)算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論
A向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定存在NH4+
B銅粉不能溶于冷的濃硫酸銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
C往溴水中通入SO2，溶液褪色SO2具有還原性
D向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cl2的氧化性比FeCl3的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）．
③將膽礬溶于水得到天藍(lán)色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，現(xiàn)象為先有藍(lán)色沉淀生成后變?yōu)樯钏{(lán)色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O+2OH-．
④已知NF3與NH3的立體結(jié)構(gòu)相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或在NF3中氟原子非金屬性強(qiáng)，是吸電子的，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種：1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化方式為sp雜化．
（4）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點(diǎn)/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐漸滴加入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（6）X單質(zhì)的一種晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有8個(gè)X原子；若該晶體的密度為ρ g/cm3，何伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)X原子核之間的距離為$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$（或$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$）cm（用含ρ、NA代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則A可能表示（　�。�
A．原子半徑B．氫化物的穩(wěn)定性C．電子層數(shù)D．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過(guò)程中都包含化學(xué)變化
B．在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都會(huì)“斷路”
D．硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應(yīng)，乙酸乙酯在堿性條件下的水解不屬于皂化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　�。�
A．甲烷的球棍模型：
B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH=CH
C．3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）2CHCH=CH2
D．羥基的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于烴的是（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3ClC．C2H2D．CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案