以下物質的分離方法錯誤的是

A.
將碘和四氯化碳分離：蒸餾
B.
除去苯中混有的苯酚：加入濃溴水，過濾
C.
煤焦油和粗氨水的分離：分液
D.
分離溶液中微量的Fe³⁺和Cu²⁺：紙上層析

B
分析：A．蒸餾是分離沸點不同的液體混合物的一種方法；
B．溴單質易溶于苯中；
C．煤焦油不溶于水；
D．紙上層析法依據極性相似相溶原理，是以濾紙纖維的結合水為固定相，而以有機溶劑作為流動相．由于樣品中各物質分配系數不同，因而擴散速度不同，從而達到分離的目的，紙上層析法的原理既利用了毛細現象，又利用了極性相似相溶原理．
解答：A．碘和四氯化碳的沸點不同，可用蒸餾分離，故A正確；
B．除去苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水，過濾可以除去苯酚，但溴單質易溶于苯中，引入新的雜質，故B錯誤；
C．煤焦油不溶于水，能和氨水分層，可用分液分離，故C正確；
D．Fe³⁺和Cu²⁺擴散速度不同，可用層析法分離，故D正確．
故選B．
點評：本題考查物質的分離和提純，題目難度不大，注意紙上層析法的原理．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
據此回答以下問題：
（1）從化學平衡角度考慮，為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是

②④

（填序號，錯選扣分）．
①升高溫度 ②增大壓強 ③使用催化劑 ④及時分離出NH₃
（2）對在恒容密閉容器中進行的可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列選項中說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)是：

①②④

．（填序號）．
①N₂的消耗應速率是NH₃的消耗速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是

（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質的量	加入NH₃的物質的量
y	NH₃的物質的量	平衡常數K	NH₃的轉化率	生成物物質的量總和

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分，每空2分）

I．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4 kJ/mol 據此回答以下問題：

（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是 _______ （填序號，錯選扣分）。

① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH₃

（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，

說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)____________________________________。

①N₂的正反應速率是NH₃的逆反應速率的1/2

②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變

③N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2

④單位時間內每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂

（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質的量	加入NH₃的物質的量
y	NH₃的物質的量	平衡常數K	NH₃的轉化率	生成物物質的量總和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：

2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。

某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	---------
實驗2	5	5	40	25	----------
實驗3	5	5	V₂	0	-----------

該實驗的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反應C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率與時間t的關系如右圖。

①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省永安一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=" -92.4" kJ/mol   據此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH₃
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)____________________________________。
①N₂的正反應速率是NH₃的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質的量	加入NH₃的物質的量
y	NH₃的物質的量	平衡常數K	NH₃的轉化率	生成物物質的量總和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：
2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	---------
實驗2	5	5	40	25	----------
實驗3	5	5	V₂	0	-----------

該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V₁=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H₂O(g)

H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率

與時間t的關系如右圖。
①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是

；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）

I．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4 kJ/mol 據此回答以下問題：

（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是 _______ （填序號，錯選扣分）。

① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH₃

（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，

說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)____________________________________。

①N₂的正反應速率是NH₃的逆反應速率的1/2

②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變

③N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2

④單位時間內每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質的量	加入NH₃的物質的量
y	NH₃的物質的量	平衡常數K	NH₃的轉化率	生成物物質的量總和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：

2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。

某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	---------
實驗2	5	5	40	25	----------
實驗3	5	5	V₂	0	-----------

該實驗的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反應C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率與時間t的關系如右圖。

①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省三明一中高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
據此回答以下問題：
（1）從化學平衡角度考慮，為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是______（填序號，錯選扣分）．
①升高溫度 ②增大壓強 ③使用催化劑 ④及時分離出NH₃
（2）對在恒容密閉容器中進行的可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列選項中說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)是：______．（填序號）．
①N₂的消耗應速率是NH₃的消耗速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是______（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質的量	加入NH₃的物質的量
y	NH₃的物質的量	平衡常數K	NH₃的轉化率	生成物物質的量總和

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