下列化學(xué)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是

A．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br

B．

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D．CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl

 

A

【解析】

試題分析：有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，則A、乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B、苯與液溴在催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、乙醇在催化劑的作用下發(fā)生催化氧化生成乙醛，C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH－ (aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．銅片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+==3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

B．向小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2O

C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

D．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2­－＝ BaSO4↓

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）

A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（已知1nm=10-9m）

A．某元素的原子半徑是0．160 nm

B．某常見(jiàn)氣體的密度為1．8 g/cm3

C．某澄清石灰水的濃度是4．0 mol/L

D．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)120 %

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用的燃料是一種常用燃料，其分子式為C3H8，它屬于

A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．芳香烴

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同。

（1）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，E元素在周期表中的位置是 。

（2）A與C形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲，其中含有化學(xué)鍵類型為 。

（3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是 。

（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 (填具體的化學(xué)式)。

（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫(xiě)出M的酸性溶液和A與 C形成的化合物甲反應(yīng)的離子方程式 。

（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫(xiě)出該電池的正極電極反應(yīng)式： ；放電時(shí)溶液中H+移向 （填“正”或“負(fù)”）極。

（7） E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2，

則△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

B．熔點(diǎn)：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl

C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3

D．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共12分）

PCl3與PCl5均是有機(jī)合成的重要中間體，兩者存在以下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) △H=a kJ·mol－1 在210℃時(shí)，將4mol PCl5氣體充入

2L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

0

20

40

60

n（PCl5）

4

2.8

2

2

（1）已知上述反應(yīng)在溫度較高時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則a 0（填﹥、﹦、﹤）；

（2）計(jì)算從20s至40s共20s的時(shí)間內(nèi)，用PCl3表示的平均反應(yīng)速率為 。210℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值等于 。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至60s后，將混合物的溫度降低，重新達(dá)到平衡后氯氣濃度將 （填“增大”、“減少”或“不變”）。

（4）欲增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）

A．降低溫度 B．向混合氣體中通入Cl2

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

（5）如右圖是210℃時(shí)容器中PCl5物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在160℃時(shí)PCl5物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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