【題目】將Cu放入0.1 molL1FeCl3溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片,溶液中Fe3+Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為43,則反應(yīng)后溶液中Cu2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A. 32 B. 38 C. 43 D. 34

【答案】B

【解析】試題分析:將Cu片放入FeCl3溶液中.發(fā)生反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,假設(shè)溶液中nFe2+=3mol,則溶液中nFe3+=4mol,由離子方程式可知,nCu2+=1/2nFe2+=1/2×3mol=1.5mol,所以nCu2+):nFe3+=1.5mol4mol=38,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的一組離子是

A. Cu2+、K、NO3-、Cl B. Na、K、OH、Cl

C. Mg2+、Na、OH、SO42- D. Ba2+、H、CO32-、OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是鎂的主要來(lái)源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行:把貝殼制成石灰乳;向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過(guò)濾沉淀物;將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)濾、干燥;電解得到產(chǎn)物。

(1)以上提取鎂的全過(guò)程中,沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是 (填序號(hào))。

A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)

C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

(2)下列關(guān)于提取鎂的說(shuō)法中不正確的是 (填序號(hào))。

A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)自大海

B.進(jìn)行①②③步驟的目的是富集MgCl2

C.可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

D.電解冶煉鎂要消耗大量電能

(3)電解熔融化鎂制取鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(4)中沉淀物與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是

A. 2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入4mol/L的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率加快

B. 對(duì)于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2,使用合適的催化劑,CO的生成速率和消耗速率都加快

C. 工業(yè)上合成氨是放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)速率減慢

D. K2SO4BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng),生成沉淀速率加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制取新型水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. KClO3在反應(yīng)中得到電子 B. ClO2是還原產(chǎn)物

C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. 1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A. 氯化鈉 B. 蔗糖 C. 次氯酸 D. 硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.2NA

B. 71g氯氣通入足量的水中,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

C. 由D和18O所組成的水11g,所含的中子數(shù)為4NA

D. 1molBrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于任何一個(gè)平衡體系,采用以下措施,一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是

A. 升高溫度 B. 加入一種反應(yīng)物 C. 增大壓強(qiáng) D. 使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見(jiàn)的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去)。

已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2。

NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。

在酸性條件下,NaNO2能將I-氧化為I2;S2O32-能將I2還原為I-

在此條件下,Na2O2完全反應(yīng),無(wú)剩余。

【制備NaNO2

(1) 裝置A的三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(2) 裝置B中水和銅的作用分別是__________、__________。

(3) 為了保證制得亞硝酸鈉的純度,裝置C中盛放的試劑可能是_________(填字母)。

AP2O5 B.堿石灰 C.無(wú)水CaCl2 DNaCl

(4) 裝置E的作用是_______________。

【測(cè)定NaNO2純度】

(5) 可供選擇的試劑有:

A.稀硫酸 bc1mol/LKI溶液 C.淀粉溶液 D.c2mol/LNa2S2O3溶液 ec3 mol/L酸性KMnO4溶液

利用NaNO2的還原性來(lái)測(cè)定其純度,可選擇的試劑是________(填字母)。

利用NaNO2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟如下:

準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,_________(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。

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