2．5.4克金屬鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，能生成氫氣的體積為多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

分析 發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的體積．

解答 解：設(shè)生成氫氣體積為V，則：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g                    3×22.4L
5.4g                       V
故V=$\frac{3×22.4L×5.4g}{54g}$=6.72L
答：標(biāo)況下生成氫氣體積為6.72L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．I．及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為（部分步驟已省略）：

回答下列有關(guān)問題：
（1）圖中操作1的步驟為蒸發(fā)濃縮、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、洗滌、低溫干燥；
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
（3）制得的粗硼可以在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，將生成的I2配制成100mL溶液，用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）量取10mL碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，如何判斷滴定終點(diǎn)：滴加最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色；滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL，則該粗硼樣品的純度為99%（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
Ⅱ．學(xué)家預(yù)言：21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．工業(yè)上利用上述I中副產(chǎn)物Cl2和鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程如下：

已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
②Cl2（g）+$\frac{1}{2}$Ti（s）═$\frac{1}{2}$TiCl4（l）△H=-385kJ•mol-1
（4）鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
（5）反應(yīng)Ⅰ在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．過度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示．

（1）已知 ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
②C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則：
①p1＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在p1下，100℃時(shí)，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（3）如圖3表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填編號(hào)）．

A．△H＞0，△S＞0              B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0              D．△H＜0，△S＞0
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖4所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075mol/L•min．
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD（填編號(hào)）．
A．升高溫度             B．將CH3OH（g）及時(shí)液化移出
C．選擇高效催化劑       D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請(qǐng)按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-；
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是NH4+、Al3+、Fe3+；
（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有Na+、SO42-、Cl-；
（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有HPO42-、HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答：
（1）計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量2.0g；
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平 ⑦量筒．配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器①④⑤（填序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管；
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏；
（4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)棰茛冖佗邰埽ㄌ钚蛱?hào)）；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉(zhuǎn)移．
（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是③⑤（填序號(hào)）；
①未洗滌燒杯、玻璃棒；②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)；③定容時(shí)俯視刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶．
（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol苯乙烯能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明其分子內(nèi)含有4個(gè)碳碳雙鍵
B．用濃Na2SO4、CuSO4溶液或濃硝酸溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進(jìn)而分離、提純蛋白質(zhì)
C．淀粉水解與纖維素水解時(shí)所生成的最終產(chǎn)物不相同
D．油脂可以與NaOH溶液發(fā)生皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．KOHB．MgOC．H2SO4D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．${\;}_{27}^{69}$Co是放射性元素，它的核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．60B．27C．33D．42

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．乙酸具有的官能團(tuán)是（　　）
A．碳碳雙鍵B．羥基C．醛基D．羧基

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