【題目】離子方程式Ba2+＋SO42-=BaSO4↓可以表示（ ）

①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應

②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應

③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應

④氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間的反應

A.①B.①②④C.②③D.①②③

【答案】A

【解析】

離子方程式Ba2＋＋=BaSO4↓表示易溶易電離出Ba2＋的化合物與易溶易電離出的化合物反應生成硫酸鋇沉淀的離子反應。

①可表示；

②若為Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液反應，除生成BaSO4外，還生成Mg(OH)2沉淀，不可表示；

③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應，如稀硫酸與醋酸鋇的反應為：2H＋+SO42－+Ba2＋+2CH3COO－=BaSO4↓+2CH3COOH，不能用離子方程式Ba2＋+SO42－=BaSO4↓來表示，③不可表示；

④Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應除了生成BaSO4沉淀外，還生成水，其離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，不可表示；

答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車常用蓄電池其結構如圖所示，放電時反應如下： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應判斷，下列敘述中不正確的是

A.Pb 作為負極，失去電子，被氧化

B.電池放電時，溶液酸性增強

C.負極反應是 Pb+SO42-–2e-=PbSO4

D.PbO2 得電子，被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其化合物的應用不合理的是（ ）

A. 將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的

B. 鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C. 鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D. 無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.2.24L(標準狀況下)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

B.1mol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應可生成NA個CH3CO18OC2H5分子

C.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D.標準狀況下，11.2LCCl4中含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學反應方程式___________。

（2）a儀器的名稱為___________。

（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應產(chǎn)物為CO2和HC1。寫出D中反應的化學方程式_________，裝置C的作用是__________。

（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為_______。

（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為___________（填序號）。

①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。

（6）D處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是________；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是________；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應的化學方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.對于2HI（g）H2（g）+ I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

B.合成氨反應中為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C.實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋

D.用飽和食鹽水可以去除Cl2中的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈__________色。

(2)實驗室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是__________。

A.1000mL；21.2g B.950mL；20.14g C.500mL；21.2g D.500mL；10.6g

(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______。

(4)某同學為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色物質(zhì)溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此該同學認為有碳酸鈉。你是否同意該同學的觀點，請你用適當?shù)幕瘜W方程式闡述你的觀點________。

(5)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：

①曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為_______mL。

②曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________，其物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列實驗事實的理論解釋錯誤的是（ ）

選項

實驗事實

理論解釋

A

酸性：H2SO4＞H2SO3

H2SO4非羥基氧原子個數(shù)大于H2SO3，中心原子正電性越高，酸性越強

B

Be單質(zhì)能溶于KOH溶液

Be和Al在周期表中是對角線關系，性質(zhì)相似

C

Al原子的第一電離能大于Mg原子

Mg的金屬性比Al強，更容易失去電子

D

沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛

對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵對它們沸點的影響大于分子內(nèi)氫鍵對它們沸點的影響

A.AB.BC.CD.D

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