Question

設(shè)阿伏加德常數(shù)為N_A．則下列說法中正確的是（　　）

A．常溫下，2.7g鋁與足量的濃硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

B．14g鏈烴（分子通式為CnH2n）中含有的碳碳雙鍵數(shù)目一定為 NA n

C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NA

D．22.4LO2和N2的混合氣體中一定含有的原子數(shù)2NA

Answer 1

A、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，若鋁完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3N_A，但鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物保護膜，阻止鋁與濃硫酸反應(yīng)，故A錯誤；
B、14g鏈烴（分子通式為C_nH_2n）的物質(zhì)的量為

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，鏈烴C_nH_2n分子中含有1個碳碳雙鍵，所以含有的碳碳雙鍵數(shù)目為

1

n

mol×1×N_Amol^-1=

NA

n

，故B正確；
C、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中鈉離子的濃度為0.1mol/L，溶液體積未告訴，無法計算鈉離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、若在標準狀況下，22.4LO₂和N₂的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，都是雙原子分子，含有的原子數(shù)一定為2N_A，但O₂和N₂的混合氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，混合氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，含有的原子數(shù)不一定為2N_A，故D錯誤．
故選：B．