鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，現(xiàn)有裝置如下圖，則下列說法正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是Pb-2e-====Pb2+，充電時(shí)陰極反應(yīng)是PbSO4+2H2O-2e-====PbO2+4H+ +

B.閉合K斷開K1，電流的方向是從B到A

C.放電過程中，溶液的pH不斷減小

D.放電時(shí)，線路上若有1 mol電子通過，則消耗硫酸也是1 mol

D 

解析：本題考查原電池以及電解池的有關(guān)知識(shí)。解題時(shí)要明確這兩個(gè)過程的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。放電時(shí)為原電池，負(fù)極材料為Pb，但是電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，所以負(fù)極反應(yīng)應(yīng)生成PbSO4，而不是Pb2+，電子的流向?yàn)锽到A，電流的方向應(yīng)該與電子流動(dòng)方向相反，所以A、B錯(cuò)誤。由方程式可知，每轉(zhuǎn)移2 mol e-則消耗4 mol H+，則轉(zhuǎn)移1 mol e-消耗2 mol H+，即1 mol H2SO4，pH增大，得C錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO2-4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O
；電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
48
48
g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按題右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成
Pb
Pb
、B電極上生成
PbO2
PbO2
，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將
對(duì)換
對(duì)換
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
；正極區(qū)PH值將
變大
變大
（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
48
48
g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成
Pb
Pb
，B電極上生成
PbO2
PbO2
，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將
對(duì)換
對(duì)換
．
（3）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑．請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵瞿軌驅(qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O．請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
；電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
48
48
g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成
Pb
Pb
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O 
放電
充電
 2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是
B
B
．
①以上電池反應(yīng)是在非水溶液中進(jìn)行的   ②以上電池反應(yīng)是在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行的
③以上電池反應(yīng)不需要電解質(zhì)就能進(jìn)行  ④電池工作時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
（2）另一種常用的電池是鋰電池由于它的容量特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年．電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2=LiMnO2，它的負(fù)極材料是
鋰
鋰
，電極反應(yīng)式為
Li-e-=Li+
Li-e-=Li+
；鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，其原因用化學(xué)方程式表示為
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
．
（3）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO
 
2-
4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
放電時(shí)電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
48
48
g．
（4）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢棄的電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是
防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省鶴崗一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：w.w.w.zxxk.c.o.m
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______g，消耗H2SO4物質(zhì)的量________ mol。

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