14．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從表格中判斷以下說明不正確的是（　　）
酸HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
A．在冰醋酸中，高氯酸的酸性最強
B．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
C．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
D．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-

分析 A．在冰醋酸中，酸的電離平衡常數(shù)越大，則其電離程度越大，酸性越強；
B．在溶劑中完全電離的電解質(zhì)不能區(qū)分，不完全電離的電解質(zhì)能區(qū)分；
C．先根據(jù)電離平衡常數(shù)計算氫離子濃度，氫離子濃度等于電離的高氯酸濃度，再根據(jù)電離度公式計算電離度；
D．不完全電離的酸存在電離平衡，電離方程式應(yīng)用可逆號．

解答 解：A．在醋酸中，四種酸中高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強，故A正確；
B．這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱，故B正確；
C．在冰醋酸中高氯酸電離出的c（H+）=$\sqrt{1.6×1{0}^{-5}×1}$mol/L=4×10-3mol/L，氫離子濃度等于電離的高氯酸濃度，所以高氯酸的電離程度=$\frac{4×1{0}^{-3}mol/L}{1mol/L}$×100%=0.4%，故C正確；
D．在冰醋酸中，硫酸不完全電離，所以硫酸的電離方程式中應(yīng)該用可逆號，且分步電離，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H2SO4?H++HSO4-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確電離平衡常數(shù)與酸的強弱之間的關(guān)系，根據(jù)酸在水溶液里或冰醋酸中電離程度確定電解質(zhì)強弱與溶劑的關(guān)系，注意該溶液的溶劑是冰醋酸不是水．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不屬于鐵的物理性質(zhì)的是（　�。�
A．鐵能被磁鐵吸引B．鐵能抽成細(xì)絲
C．鐵質(zhì)地較軟，能傳熱導(dǎo)電D．鐵能在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無機非金屬材料
B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放
D．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖所示：

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾．操作②包括一系列操作：依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）加入試劑①時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）如果生成的Mg（OH）2中含有少量Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液加入除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
Ⅱ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅲ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物SO2Cl2．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
②檢驗該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-；
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4；
②寫出SO2與Cl2在活性炭催化下的化學(xué)方程式SO2+Cl2$\stackrel{活性炭}{?}$SO2 Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）1g硫粉在O2中充分燃燒放出a kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-32akJ/mol．
（2）已知25℃時，C2H5OH（l）的燃燒熱為1366.8kJ/mol，用熱化學(xué)方程式表示：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五種離子從混合液中逐一沉淀析出，下列選用的試劑和加入的順序正確的是（　　）
A．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2B．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2
C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2D．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．砷（As）與其化合物被廣泛應(yīng)用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中．回答下列問題：
（1）砷是氮的同族元素．砷在元素周期表中的位置為第四周期第VA族；AsH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）As2O3俗稱砒霜，與鋅和硫酸混合，會發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫、硫酸鋅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O
As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O
（3）砷在自然界中主要以硫化物礦形式存在，如雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）．As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃和SnCl4并有H2S氣體放出．若二者恰好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為：1：1，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．
（4）As2O3和HNO3反應(yīng)：As2O3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S↓+10NO↑+2H2O
將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出，該極的電極反應(yīng)式為：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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同步練習(xí)冊答案