某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關系:

請回答:
(1)寫出反應②和⑤的反應條件:②
 
 

(2)寫出A和F結構簡式:A
 
;F
 

(3)寫出反應①⑥對應的化學方程式
 
,
 

(4)寫出與A具有相同官能團的,屬于芳香烴的同分異構體
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:由反應④可知D為,則C為,故A為,A與溴發(fā)生加成反應生成B為,B在氫氧化鈉水溶、加熱條件下發(fā)生水解反應生成C.由F發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物可知,F(xiàn)為,則E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F,故E為,反應⑤是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E,據(jù)此解答.
解答: 解:由反應④可知D為,則C為,故A為,A與溴發(fā)生加成反應生成B為,B在氫氧化鈉水溶、加熱條件下發(fā)生水解反應生成C.由F發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物可知,F(xiàn)為,則E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F,故E為,反應⑤是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E,
(1)反應②是鹵代烴在氫氧化鈉水溶、加熱條件下發(fā)生水解反應,反應⑤是醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應,故答案為:氫氧化鈉水溶、加熱;濃硫酸、加熱;
(2)由上述分析可知,A的結構簡式為,F(xiàn)結構簡式為,故答案為:;;
(3)反應①的化學反應方程式為:+Br2,
反應⑥對應的化學方程式為:+CH3OH
濃硫酸
+H2O,
故答案為:+Br2;
+CH3OH
濃硫酸
+H2O;
(4)與A()具有相同官能團的,屬于芳香烴的同分異構體有:,
故答案為:
點評:本題考查有機物的推斷,注意根據(jù)D的氧化產(chǎn)物結構以及F的加聚產(chǎn)物結構,結合反應條件進行推斷,需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì),題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)的分類正確的是( 。
堿性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
BNaOHHClNH4ClNa2OCO
CNH3?H2OCH3COOHNaClNa2O2SO2
DKOHHNO3CaCO3CaOSO2
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑,B是一氯代物.A可以發(fā)生如下變化:

(1)①A分子中的官能團名稱是
 
;D分子的官能團名稱是
 
;
②上述反應中屬于取代反應的有
 
,屬于消去反應的有
 
(填編號).
(2)若A只有一種一氯取代物:
①寫出由B轉(zhuǎn)化為A的化學方程式
 
;
②寫出由E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式
 
;
③寫出由F轉(zhuǎn)化為H的化學方程式
 
;
(3)寫出與D同類別物質(zhì)的可能的同分異構體的結構簡式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

從物質(zhì)A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(其中部分產(chǎn)物已略去).已知H能使溴的CCl4溶液褪色;1mol F(分子式C4H6O2)與足量新制的Cu(OH)2在加熱條件下充分反應可生成2mol Cu2O.分析圖表并回答問題:

(1)M的分子式為
 
;
(2)寫出反應類型:E→H
 
;H→I
 
;
(3)寫出C→F的化學方程式:
 

(4)A的結構簡式可能為:
 
、
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

.碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn),生活,科研息息相關.請回答下列問題:
(1)綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步:2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)═4(C3H6O3+(s)+O2(g)+4e-△H═+1360kJ?mol-1;12(C3H6O3+(s)+12e-═C6H12O6(S,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)△H=-1200kJ?mol-1則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的人化學方程式為
 

(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為:H2(g)+
1
2
CO(g)?
1
2
CH3OH(g)△H=-45kJ?mol-1 向容積為1L的容器中加入0.10molH2和0.05molCO,在一定溫度下發(fā)生上述反應,10min后反應達到平衡狀態(tài),測得放出熱量3.632kJ.
①該溫度條件下,上述反應的化學平衡常數(shù)K=
 

②若容器容積不變,下列措施可增加CH3OH產(chǎn)生率的是
 
(填寫序號).A.升高溫度B.將CH3OH(g)從體系中分離C.充入He,使體系總壓強增大D.再充入0.10molH2和0.05molCO③反應達到平衡后,保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡向
 
(填“逆向”,“正向”,“不”)移動,化學平衡常數(shù)K
 
(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)已知反應:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H<0,根據(jù)原電池原理該反應能否設計成燃料電池,若能,請寫出當電解質(zhì)溶液為KOH溶液時的負極反應式(若不能,該空可不作答):
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯化亞銅在工業(yè)上應用廣泛.利用反應Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl制氯化亞銅的流程如下圖.氯化亞銅(CuC1)為白色晶體,不溶于硫酸、稀硝酸和醇,微溶于水,在空氣中會被迅速氧化,能溶于濃鹽酸,并生成配合物,該配合物加水稀釋后會重新析出CuCl沉淀.

實驗藥品:銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水.
(1)反應①的化學方程式為
 

(2)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌,然后真空干燥、冷卻,密封包裝.真空干燥,密封包裝的
目的是
 

(3)工業(yè)化生產(chǎn)時,乙醇可通過
 
方法回收并循環(huán)利用,而NH4Cl、
 
(填化學式)可直接循環(huán)利用.
(4)實驗室用如圖裝置制備CuCl.實驗開始時,溫度計顯示反應液溫度低于室溫,主要原因是
 
,電爐加熱升溫至50℃時停止加熱,反應快速進行,燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色,從環(huán)保角度考慮,當
 
時才能停止通入氧氣.
(5)氯化亞銅在工業(yè)上也可以利用酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)制得高濃度硫酸銅溶液后,加入鐵粉、氯化鈉生成CuCl.反應的離子反應方程式為:
 

CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關系如圖,析出CuCl晶體時的最佳pH在
 
左右.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學元素.

試回答下列問題(凡涉及的物質(zhì)均用化學式表示):
(1)a的氫化物的分子構型為
 
;d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為
 
,中心原子的雜化形式為
 

(2)b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是
 
,原因是
 

(3)將g的無水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配合離子,請寫出生成此配合離子的離子方程式:
 
.該配位體被另外2個相同的配位體代替后有2種不同的結構,此配合離子空間構型為
 
.(填“平面正方形”或“正四面體形”)
(4)f(NH35BrSO4可形成兩種配合物,已知f3+的配位數(shù)是6,為確定f的配合物的結構,現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象.則第二種配合物的化學式為
 
,該配合物的配體是
 
、
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH22].已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2 NH4(s)△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式
 

(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)═N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ?mol-1
在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
         時間(Min)
濃度(mol?L-1
01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 

②若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則Q
 
 0(填“>”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

壓強對下列反應體系的反應速率影響不大的是(  )
A、N2+3H2?2NH3
B、H2 (g)+I2 (g)?2HI(g)
C、2NO2?N2O4
D、HCl+NaOH?NaCl+H2O

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