Question

下列有關(guān)鹵素及其化合物的遞變規(guī)的描述中，錯誤的是（　�。�

• A、原子半徑：F＜Cl＜Br＜I
• B、熔點：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂
• C、氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
• D、還原性：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同主族，從上到下原子半徑增大；
B．單質(zhì)均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點大；
C．同主族，從上到下非金屬性減弱，對應單質(zhì)的氧化性減弱；
D．同主族，從上到下非金屬性減弱，對應離子的還原性增強．

解答： 解：A．同主族，從上到下原子半徑增大，則原子半徑為F＜Cl＜Br＜I，故A正確；
B．單質(zhì)均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點大，則沸點為F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故B正確；
C．同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱，則氧化性為F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故C正確；
D．同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，其陰離子的還原性逐漸增強，則還原性為F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查同主族元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握元素非金屬性的比較及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識的考查，注意把握性質(zhì)比較的方法，題目難度不大．