【題目】下列說法中，正確的是( )。

A．22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

B．在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g

C．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)

D．標準狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

【答案】C

【解析】

試題分析：A、缺少溫度和壓強，無法確定22.4 L N2的物質(zhì)的量，無法確定所含的氮分子個數(shù)，錯誤；B、在標準狀況下，水不是氣體，22.4 L水的物質(zhì)的量遠大于1mol，質(zhì)量遠大于18 g，錯誤；C、22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl的物質(zhì)的量均為0.5mol，含有相同的分子數(shù)均為0.5NA，正確；D、標準狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同，如氧氣和臭氧，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B位于周期表第 周期第 族。

（2）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為 （用化學式表示）。

（3）若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理： 。

（4）下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是 。

A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡的快慢

B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡的快慢

C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最新發(fā)觀了硼元素存在“團簇原子”結(jié)構B13和B14。已知這類“團簇原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中正確的是

A. B13和B14互為同位素

B. B13和B14超原子中B原子間通過離子鍵結(jié)合

C. B14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似

D. B13和B14都具有較強的還原性，容易失去電子生成氧離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】APEC會址選擇在雁棲湖作為主會場是為了彰顯綠色環(huán)保的理念，為此要大力開發(fā)低碳技術。推廣高效節(jié)能技術，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關做法與此不相符的是（）

A．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長椅

B．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴

C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題

D．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是

A．根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

C．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物

D．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氫化銨（NH4H）與NH4Cl的結(jié)構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列有關敘述中不正確的是（ ）

①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵 ②NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性

③NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑 ④NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

A．①② B．②③ C．①②③ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑

②神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同

⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物

⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)

⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

⑧金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應制取金屬Ti

A．①②③⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D． ①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。關于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是

A．—定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種

B．為了確定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液

C．c(HCO3-)=0.05 mol/L

D．4.88g沉淀中含有3種成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧（O3）能與KI溶液反應，生成O2等。在反應后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{色。為測定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01×105Pa 空氣33 ．6m3通過KI溶液，使之完全反應，所得溶液用0．0100mol/L的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達終點。反應方程式為：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+ 2NaI。

（1）臭氧通入KI溶液中的化學方程式__________；

（2）滴定過程中選擇的指示劑是_________，達到滴定終點時的現(xiàn)象為___________；

（3）計算該空氣中臭氧的體積分數(shù)。

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