Question

（12分）X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)小于18的五種元素，X原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；X與Y處于同一周期，Y與M可形成離子化合物M₂Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；X、Z、M三種元素的離子具有相同的電子層排布；元素N的原子的質(zhì)子、中子與電子數(shù)之和為2。
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出質(zhì)量數(shù)為32的Y原子符號(hào)____________，M₂Y的電子式為________________。
（2）X、Z、M三種元素的離子半徑大小順序?yàn)開________________（用離子符號(hào)表示）。
（3）下列說法中正確的是___________________________。

A．元素Z與元素M形成的化合物中只有極性共價(jià)鍵和離子鍵

B．元素M和元素N之間不能形成離子化合物

C．元素X的原子比元素M的原子的失電子能力強(qiáng)

D．元素Z與元素N形成的簡(jiǎn)單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩(wěn)定

（4）寫出X、M兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：
__________________________________________________________________________。
（5）已知（4）反應(yīng)中生成的含X元素的化合物與HF、NaCl按l ：6 ：2的物質(zhì)的量之比恰好完全反應(yīng)，得到H₂O、HCl和另一種含有三種元素且微溶于水的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________。

Answer 1

Z離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18,因?yàn)閆原子序數(shù)小于18，所以Z離子中可能有2個(gè)或10個(gè)或18個(gè)電子，其對(duì)應(yīng)的質(zhì)子數(shù)分別為16或8或0.其中成立的只有中間一組，即質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為10，所以Z為氧。X原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，其可能為H，Be，Al，又因?yàn)閄、Z（氧）的離子具有相同的電子層排布，所以X為Al。X（鋁）與Y處于同一周期，Y與M可形成離子化合物M₂Y，該化合物的水溶液顯堿性，所以M離子為強(qiáng)堿陽(yáng)離子，Y離子為弱酸根離子。因?yàn)閄（鋁）、Z（氧）、M三種元素的離子具有相同的電子層排布，所以M為Na，則Y為S。原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，其和必為偶數(shù)，為2的整數(shù)倍，元素N的原子的質(zhì)子、中子與電子數(shù)之和為2，所以N的中子數(shù)為0，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于2/2=1，所以N為H�？偨Y(jié)：X（鋁），Y（硫），Z（氧），M（鈉），N（氫）。則第（1）問和第（4）問可得出答案。
（2）X、Z、M三種元素的離子具有相同的電子層排布，離子半徑遵循“序小徑大”的原則，則可得出答案。
（3）Z（氧）與M（鈉）可形成過氧化鈉，有非極性共價(jià)鍵，所以A錯(cuò)。M（鈉）和N（氫）可形成氫化鈉離子化合物，B錯(cuò)。X（鋁）與M（鈉）比較，M（鈉）與X（鋁）在同一周期，M（鈉）位于X（鋁）的左邊，所以M（鈉）失電子能力強(qiáng)于X（鋁），C錯(cuò)。氧元素與硫元素在同一主族，氧元素在上邊，所以氧的非金屬性比硫強(qiáng)，所以H₂O比H₂S穩(wěn)定，D對(duì)。
（5）中， NaAlO₂與HF、NaCl 按l ：6 ：2的物質(zhì)的量之比恰好完全反應(yīng)，得到H₂O、HCl和另一種含有三種元素，根據(jù)元素守恒和原子守恒，含有三種元素的物質(zhì)為Na₃AlF₆，再根據(jù)原子守恒配平H₂O、HCl即可。