【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為 ,B為 ,C為 。D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。
(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)A、B兩元素形成化合物屬 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(4)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
【答案】(1)C(碳),O(氧),Na(鈉),H2SO4(硫酸)
(2)2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2(3)共價(jià)(4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】試題分析:A、B、C、D為四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,則固體E為Na2O2,則B為O元素、C為Na元素;A的原子序數(shù)小于B,且A原子的最外層上有4個(gè)電子,則A為C元素;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和,則D原子M層電子數(shù)為8-2=6,核外各層電子分別為2、8、6,則D為S元素,(1)A為C元素,原子的電子式為,B為O元素, C為Na元素,D的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4(硫酸)。
(2)二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。
(3)A、B兩元素形成化合物是二氧化碳或一氧化碳,都屬共價(jià)化合物。
(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸和A是碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】推斷題
有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其元素特征信息如下表:
(1)寫出下列元素名稱:A B C D E F .
(2)寫出元素C的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(3)D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 。
(4)B與C形成的化合物,既含有離子鍵又含有非極性鍵,該化合物的電子式為_______________。
(5)A、C、E三種元素形成的具有漂白性的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)式為 。
(6)D與E形成的化合物的類別是________________(填共價(jià)化合物或離子化合物)。
(7)能證明C的非金屬性比F強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象 (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)。通入SO2時(shí),打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
②SO2通入B中,溶液顏色褪去,則該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見(jiàn)沉淀生成,若向該試管中加入加量(填字母) ,能產(chǎn)生白色沉淀。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.硝酸鉀溶液 D.氯化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為2∶3;當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸,裝置如圖,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為 極,其電極反應(yīng)式為 ;電池的總反應(yīng)式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大
B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,前者較弱
C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g) 已知:平均反應(yīng)速率vC=1/2vA;反應(yīng)2min時(shí),A的濃度減少了1/3,B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol,有a mol D生成.回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)2min內(nèi),vA=________________,vB=________________;
(2)化學(xué)方程式中,x=_____、y=_____、p=______、q=________;
(3)反應(yīng)平衡時(shí),D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求寫出:
(1)一核10電子的陽(yáng)離子的符號(hào)_________;
(2)兩核10電子的陰離子的電子式___________;
(3)三核10電子的共價(jià)化合物的電子式_______;
(4)四核10電子的陽(yáng)離子的電子式:__________;
(5)四核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_________;
(6)五核10電子的陽(yáng)離子的化學(xué)式___________;
(7)五核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素。原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D的 L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為_______________元素,B為_______________元素;C為_______________元素。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號(hào)為_____________,它的最高價(jià)為__________價(jià)。
(2)用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過(guò)程:______________________________,用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過(guò)程:______________________________。
(3)寫出E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中,人們對(duì)其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究。
(1)H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ;密閉容器中,保持溫度不變,下列有關(guān)選項(xiàng)正確的是( )
A.恒容時(shí),容器的壓強(qiáng)不再變化,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.恒壓時(shí),容器的體積不再變化,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C.氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
(2)草酸分解所需燃料可以是CO,通過(guò)甲烷制備CO:
CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下,在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,測(cè)得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。
①平衡時(shí),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= mol·L-1min-1。
②在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下,為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。
(3)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖1所示,寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式 。
(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,常溫下,該溶液中
[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關(guān)系如上圖2所示,則A點(diǎn)的c(Fe3+) B點(diǎn)的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”);草酸是一種溫和的還原劑,其他條件不變,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體,Fe3+的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn):
現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O 4和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10 置于錐形瓶中,用0.05mol/L 標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20mL。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是________________________。
(2)裝置a和c的作用分別是_______和________(填標(biāo)號(hào),可以多選)。
a.除去SO2氣體 b.除去空氣中的水蒸氣 c.有利于氣體混合
d.有利于觀察空氣流速 e.除去反應(yīng)后多余的氧氣
(3)滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________________。
(4)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是_____________________。
(5)通過(guò)計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為________________________。
乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)了兩種與甲不同的吸收方法,并對(duì)吸收產(chǎn)物進(jìn)行有關(guān)處理,同樣也測(cè)出了黃銅礦的純度。
(6)方法一:用如下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置 d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____(填序號(hào))。
(7)方法二:將原裝置 d 中的試液改為Ba(OH)2,但測(cè)得的黃銅礦純度卻產(chǎn)生了+1%的誤差,假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確,可能的原因主要有________________________。
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