Question

實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸的反應實驗．請回答下列問題：
（1）判斷銅跟濃硫酸反應有SO₂生成的依據(jù)是

 

．
（2）裝置乙的試管口放有一團浸有飽和氫氧化鈉溶液的棉花，其目的是

 

，棉花中發(fā)生反應的離子方程式是

 

．
（3）實驗中除了（1）小題中觀察到的實驗現(xiàn)象外，還可以觀察到其它的實驗現(xiàn)象，請你任寫一種

 

．
（4）實驗室也可以利用上述裝置進行木炭跟濃硫酸反應，寫出碳跟濃硫酸反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質實驗

專題：實驗題

分析：濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由于二氧化硫具有漂白性，能使得品紅溶液褪色，故常用品紅溶液驗證二氧化硫的存在，此實驗中由于二氧化硫有毒，且二氧化硫屬于酸性氣體，容易溶解與堿中，故常用堿液吸收，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由于二氧化硫具有漂白性，能使得品紅溶液褪色，故常用品紅溶液驗證二氧化硫的存在，即品紅褪色，則證明有二氧化硫生成；故答案為：品紅溶液褪色；
（2）二氧化硫有毒，且易溶于氫氧化鈉，利用蘸有氫氧化鈉濃溶液的棉花放在試管口處，能吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣，離子反應方程式為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故答案為：尾氣吸收，防止二氧化硫污染環(huán)境；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
（3）銅片與濃硫酸反應生成硫酸銅，故銅片溶解，由于濃硫酸中含有少量水，故生成的硫酸銅可能以固體形式析出，溶于水的部分導致溶液顯藍色，故答案為：甲試管中有白色固體物質生成，銅片溶解，溶液呈藍色；
（4）C與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳氣體、二氧化硫氣體和水，化學反應方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．

點評：本題考查濃硫酸的性質、二氧化硫的檢驗方法，涉及離子反應方程式書寫，題目難度不大．