100mL 6 mol / L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的


  1. A.
    硫酸鉀溶液
  2. B.
    醋酸
  3. C.
    氯化鈉（固體）
  4. D.
    鹽酸
A
試題分析：根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此來解答。
加入硫酸鉀溶液相當(dāng)于是稀釋溶液，氫離子的濃度降低，但氫離子的物質(zhì)的量不變，符合題意，A正確；加入醋酸或鹽酸，則氫離子的物質(zhì)的量增加，生成的氫氣增加，B、D不正確；加入氯化鈉固體，氫離子的濃度不變，反應(yīng)速率不變，不符合題意，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，針對(duì)性強(qiáng)，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。答題時(shí)明確溫度、濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：龍西北高三年級(jí)2007屆第一學(xué)期調(diào)研化學(xué)試卷 題型：013

已知MO離子可與R離子作用，R被氧化為R單質(zhì)，MO的還原產(chǎn)物中，M為＋3價(jià)；又如c(MO)＝0.3mol·L的溶液100mL可與c(R)＝0.6mol·L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為

[　　]

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價(jià)金屬離子）。

根據(jù)題意完成：

（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4  ]。需要加入FeCl3(s)               g。

（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)

                  mL。

（3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計(jì)算：

①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過程）。

（4）有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算：（均需寫出計(jì)算過程）

①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量。

②所得氣體中NO、NO2的體積比。

 

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