Question

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結論正確的是

A. 水解常數(shù):X->Y-

B. a、b兩點溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

C. pH=7時,c(Y-)>c(X-)

D. 10.00mlL時,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：用濃度為0.1mol/L的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL0.1mol/L的HX、HY溶液中，酸越弱，初始時刻pH值越大，根據圖象可判斷，酸性強弱為HY＜HX；當NaOH反應了10.00mL時，溶液中分別存在HX-NaX和HY-NaY，且物質的量之比分別為1：1；當NaOH反應了20.00mL時，溶液中分別恰好存在NaX和NaY，二者均會發(fā)生水解使溶液呈堿性，根據圖象和溶液中的守恒關系解答。

詳解：A．對于HX和HY，酸性越弱，電離出的H+濃度越小，初始時刻根據圖象，pH越小的酸酸性越強，電離程度就越大，因此酸性強弱為HY＜HX，HX電離程度比HY更大，則水解常數(shù)X-＜Y-，A錯誤；

B．當V（NaOH）=20.00 mL時，滴定HX的溶液中恰好存在NaX，滴定HY的溶液中恰好存在NaY，二者均水解溶液顯堿性，根據質子守恒可知c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)，B正確；

C．pH=7時，溶液中c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒，分別存在c（Na+）=c（X-），c（Na+）=c（Y-），但HX和HY此時消耗的NaOH的量不相同，前者消耗的多，因此c（X-）＞c（Y-），C錯誤；

D．當V（NaOH）=10.00mL時，滴定HX的溶液中存在HX和NaX，物質的量之比為1：1，此時溶液顯酸性，可以判斷是酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，對于HX-NaX溶液來說，根據電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），由于溶液是酸性，因此c（H+）＞c（OH-），則c（Na+）＜c（X-），無論是電離還是水解，都是微弱的過程，因此X-、HX濃度都大于H+的濃度，所以溶液中粒子濃度大小關系為：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-），D錯誤；答案選B。