【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑,工業(yè)上制備方法較多,其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某中學科研小組根據(jù)該原理設計如下裝置圖進行相關(guān)實驗,裝置CCuO的質(zhì)量為8.0 g。

請回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為:_____________________________。

(2)裝置D中生成沉淀,發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________

(3)反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點:一是: 將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導出,二是:_______________________________。

(4)若測得堿石灰的質(zhì)量增加了a g,則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為_______g。

(5)反應完畢,裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色,稱其質(zhì)量為6.8 g,且生成的氣體可直接排放到大氣中,則紅色固體是_______,該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

(6)請你設計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知:①Cu2O+2H===Cu2+Cu+H2O

限選試劑:2 mol·L1H2SO4溶液、濃硫酸、2 mol·L1HNO3溶液、10 mol·L1 HNO3溶液

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取反應后裝置C中的少許固體于試管中

步驟2:____________

____________

【答案】Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 稀釋氨氣,防止倒吸 4.25a CuCu2O 0.15 向試管中加入適量2 mol·L1H2SO4溶液 溶液變成藍色,說明紅色固體中含有Cu2O

【解析】

A中反應得到MgOHCl,還生成NH3H2O,堿石灰干燥氨氣,C中氨氣與氧化銅反應會得到氮氣與水,D最過氧化鈉水反應生成氧氣,D中氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化,FNO與氧氣反應得到二氧化氮,G中二氧化氮溶解得到硝酸,硝酸與Cu反應。據(jù)此分析解答。

(1)A中氫氧化鎂與氯化銨再加熱條件下反應生成MgOHCl、NH3H2O,反應方程式為:Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O,故答案為:Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O;

(2)氨水和氯化鋁反應生成氯化銨和氫氧化鋁,反應的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;

(3)G中二氧化氮、氨氣極易溶于水,溶解會導致倒吸,通入氮氣可以稀釋氨氣,防止倒吸,故答案為:稀釋氨氣,防止倒吸;

(4)若測得堿石灰的質(zhì)量增加了a g,即生成的水的質(zhì)量為ag,根據(jù)Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O,生成的堿式氯化鎂的質(zhì)量為×76.5g/mol=4.25a g,故答案為:4.25a;

(5)紅色物質(zhì)為CuCu2O或二者混合物,固體質(zhì)量減少質(zhì)量為減少的氧元素質(zhì)量,則減少的氧元素質(zhì)量為8g-6.8g=1.2g,而CuO中氧元素質(zhì)量為8.0g× =1.6g>1.2g,故紅色固體為Cu、Cu2O混合物,設二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:x+2y=,64x+144y,解得x=0.05,y=0.025,則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol×2+0.025mol×2=0.15mol,故答案為:CuCu2O;0.15;

(6)Cu能與濃硫酸反應,Cu2O能與稀酸反應得到Cu2+,用稀H2SO4溶液溶解,溶液中出現(xiàn)藍色,說明紅色固體中含有Cu2O,故答案為:向試管中加入適量2 mol·L1H2SO4溶液;溶液變成藍色,說明紅色固體中含有Cu2O。

練習冊系列答案
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【題目】有機化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效,其合成路線如下:

已知:(R、R'、R"代表烴基或氫)

(1)有機物甲的分子式為___________,有機物A中含有的官能團的名稱為_______________。

(2)有機物B的名稱是__________,由B→D 所需的反應試劑和反應條件為________________。

(3)在上述①~⑤反應中,屬于取代反應的有____________(填序號)。

(4)寫出E→F的化學方程式________________

(5)滿足屬于芳香族化合物的甲的同分異構(gòu)體有________種。其中核磁共振氫譜上只有2組峰的結(jié)構(gòu)簡式是______________

(6)根據(jù)題給信息,寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線(其他試劑任選)__________________。

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【題目】節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應”的原理。下列說法中正確的是(

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B.NaClNa2CO3灼燒時火焰顏色相同

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1)若在原電池中,a電極有氣泡產(chǎn)生,b電極逐漸變細,則該原電池的正極是___(填寫字母“a”或“b”),外電路中電流流動的方向是___b電極發(fā)生的反應類型是____(填“氧化反應”或“還原反應”)。

2)當電極aZn、電極bAg、電解質(zhì)溶液為CuSO4時,寫出該原電池總的離子反應方程式:____,正極的電極反應式為____。當a極溶解的質(zhì)量為6.5g時,有_____mol電子通過導線。

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① O2和O3 ; ② 12C、13C、14C; ③ C2H6和C5H12; ④C3H6和C5H10;⑤14N、14C

;⑦ CH3 (CH2) 3 CH3

互為同位素的是______; 互為同素異形體的是_______ ; 互為同系物的是_______;互為同分異構(gòu)體的是_______ ;屬于同一物質(zhì)的是 _______ 。

(2)除去溴苯中的溴:試劑是:________,反應的化學方程式為____________________

(3)一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不足時燃燒,得到CO、CO2和H20質(zhì)量共為27.6g,若H2O的質(zhì)量為10.8g,則CO2的質(zhì)量為_____________g

(4)2g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出99.6kJ熱量,則C2H2燃燒熱的熱化學方程式:_______

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A. v(H2)=2v(HI)B. 氣體的顏色保持不變

C. 氣體的密度保持不變D. 氣體的壓強保持不變

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(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2(NH2)2CO生成N2CO2的反應。寫出該反應的化學方程式:____________________________________。

(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3NOx反應生成N2。

NH3NO2生成N2的反應中,當生成1 mol N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。

②將一定比例的O2、NH3NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置見題201)。

反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題202所示,在50~250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________;當反應溫度高于380 ℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

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