8．已知過氧化鈉和硫化鈉的化學(xué)式為Na2O2、Na2S，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．若二者的物質(zhì)的量相等，則二者的質(zhì)量也相等
B．若二者的質(zhì)量相等，則二者所含的Na+數(shù)目也相等
C．若二者的物質(zhì)的量相等，則二者所含的原子總數(shù)一定相等
D．無論二者以何種質(zhì)量或物質(zhì)的量比混合，混合物中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

分析 Na2O2、Na2S的相對分子質(zhì)量都為78，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)解答該題．

解答 解：Na2O2、Na2S的相對分子質(zhì)量都為78，
A．因摩爾質(zhì)量相等，則若二者的物質(zhì)的量相等，由m=nM可知二者的質(zhì)量也相等，故A正確；
B．若二者的質(zhì)量相等，則二者的物質(zhì)的量相等，二者所含的Na+數(shù)目也相等，故B正確；
C．含有的原子數(shù)不同，則若二者的物質(zhì)的量相等，則二者所含的原子總數(shù)不相等，故C錯誤；
D．二者的相對分子質(zhì)量相等，且鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為$\frac{46}{78}$，則無論二者以何種質(zhì)量或物質(zhì)的量比混合，混合物中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成以及相關(guān)計算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．500mL  0.4mol/L NaOH溶液B．400mL  0.15mol/L Na3PO4溶液
C．300mL  0.5mol/L NaCl 溶液D．200mL 0.3mol/LNa2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某有機(jī)物0.1mol完全燃燒生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和7.20g H2O．
（1）若該有機(jī)物中只含兩種元素，其分子式為C3H8；
（2）若該有機(jī)物分子中含有一個氧原子，其分子式為C3H8O；它能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3；
（3）若該有機(jī)物含有碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：1，其分子式為C3H8O3：0.1mol該有機(jī)物和足量金屬鈉反應(yīng)放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣．其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH（OH）CH2OH；
（4）若該有機(jī)物含有氧原子和氫原子的質(zhì)量比為4：1．其分子式為C3H8O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置．
（1）現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條不褪色；若溶液A為水，則有色布條褪色；若溶液A為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條不退色．
（2）現(xiàn)打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條退色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．2mol CO（NH2）2中含2mol C，4mol N，8mol H，所含氧原子跟2mol H2O所含氧原子個數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．18g H2O含有NA個氫原子
B．1.6g氧氣含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
C．1mol CO2中含有原子數(shù)為NA
D．含NA個鈉的Na2SO4的物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提，以下物質(zhì)：
①NaOH溶液 ②銅絲 ③液態(tài)HCl ④鹽酸 ⑤Ba（OH）2 ⑥氨氣 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨膽礬晶體 ⑩熔融NaCl⑪蔗糖晶體⑫酒精溶液⑬碳酸鈣
 符合的條件  序號
 1 混合物 
 2 電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 
 3 電解質(zhì)，但難溶于水 
 4 非電解質(zhì) 
 5 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)14g N2的說法正確的是（　�。�
A．體積為11.2LB．物質(zhì)的量為0.5mol
C．含有6.02×1023個分子D．與1g H2的體積一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發(fā)揮著重要的作用．下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O；
②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-28；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O．
（2）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是bdc（填寫序號）．
a．蒸餾  b．蒸發(fā)濃縮    c．過濾  d．冷卻結(jié)晶    e．灼燒
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFH2CO3H2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11		K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na2S）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2） （用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：后者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常溫下，當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol•L-1）此時體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．
（4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應(yīng)式2H2O-4e-=O2↑+4H+，若生成氣體a的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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