（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是                    。
（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。
則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是                    。
②將NaHSO4固體放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是           。
（1）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
（2）1:5
（3）①Na2CO3  ②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑  

試題分析：（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
（2）由Fe+ 2Fe3+="3" Fe2+，及完全反應(yīng)后Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，得消耗1Fe、2 Fe3+，生成了3Fe2+，溶液中余3 Fe3+，則原溶液中有5 Fe3+，所以Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比是1:5
（3） ①向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，生成碳酸氫鈉，加熱、蒸干、灼燒，碳酸氫鈉分解，最終得Na2CO3固體
②NaHCO3和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式中需注意兩種酸式鹽的電離形式：NaHCO3= HCO3－＋Na+、NaHSO4= Na++ H++ SO42-，所以離子方程式是HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑4溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象、鐵元素的計算、碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性、酸式鹽的電離
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
D．用小蘇打類藥物治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是           __。
（2）檢驗溶液B中是否存在Fe3＋的方法是   __。
（3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是           。
Ⅱ.常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號
氨水物質(zhì)的量濃度/（mol·L－1）
鹽酸物質(zhì)的量濃度/（mol·L－1）
混合溶液pH
①
0.1
0.1
pH＝5
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH>7
 
請回答：
（4）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H＋）＝   __mol·L－1；從第②組情況表明，c   __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）   __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。
（5）寫出以下四組溶液NH4+濃度由大到小的順序   __>   __>   __>   __（填選項編號）。
A．0.1 mol·L－1 NH4Cl
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O
C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O
D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實驗中控制通入Cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說法正確的是(　　)
A．若Cl2中含較多HCl，實驗過程中會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色
C．該實驗可驗證氧化性：Cl2>I2>Fe3＋
D．試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是
A．甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關(guān)圖像
B．乙是等pH值的MCl2和NCl2溶液稀釋時pH值變化圖，由此可推測M的金屬性較強(qiáng)
C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學(xué)方程式為2H2O2(l)＝2H 2O(l)＋O2(g)△H＝—2(Ea2′－Ea2) kJ·mol-1
D．丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)
A．過氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22—+2H2O4OH-+O2↑
B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全:2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCl-+SO42—+2H+
D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（ ）
A．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑
B．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2－ + 5 H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
C．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O
D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H＋ = H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是(　　)
A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
B．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑
C．過量Na投入AlCl3溶液：Al3＋＋4Na＋2H2O=AlO2—＋4Na＋＋2H2↑
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－=AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是(　　)
A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2＋H2O=SO32-＋2H＋
C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O
D．84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

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