催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下左圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

①在有催化劑作用下，CH3OH與O2 反應主要生成 （填“CO、CO2、HCHO”）；

②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝ 。

（2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為 ；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質量為 g。

②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式 。

 

 

（1） HCHO ：-470kj/mol

（2）① 防止形成酸雨 （2分） 8 （2分）

② SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42―＋Cu （2分，條件不寫扣1分，未配平扣1分）

 

【解析】

試題分析：

（1）據(jù)圖像可以看出轉化成甲醛時的活化能最低，使用催化劑時主要產(chǎn)物為甲醛

該反應為放熱反應

 

 

（2）1.脫硫可以減少二氧化硫的排放量，防止酸雨的形成

推測出m=8g

2.分析圖中電解裝置，可知左邊石墨是電解池的陽極，右邊是陰極。陽極放電的物質二氧化碳，失去電子生成硫酸根離子，電極反應式 ，陰極放電的物質是銅離子，得到電子被還原成 單質銅，電極反應式為，將上述兩電極的電極反應式得

 

考點：考查反應熱的計算，蓋斯定律，二氧化硫的污染和治理，電解原理的相關知識點

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A的分子式為C3H4O2，下圖是A～H間相互轉化的關系圖，其中F中含有一個七元環(huán)；H是一種高分子化合物。(提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不存在)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A中含有的官能團有(寫名稱)_________ _________。

（2）請寫出下列有機物的結構簡式：C_______________；F______________

（3）請指出下列反應的反應類型：A→B____________；C→E___________。

（4）請寫出下列反應的化學方程式：

①A→H_________________________________________________________；

②B→D(第①步)______________________ _________________________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種微粒含有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微�？赡苁�

①兩種不同的原子；②兩種不同元素的原子；③一種原子和一種分子；④一種原子和一種離子；⑤兩種不同分子；⑥一種分子和一種離子；⑦兩種不同陽離子；⑧兩種不同陰離子；⑨一種陰離子和一種陽離子

A．①③⑤⑥⑦⑧　 B．①③⑤⑦⑧　

C．①③④⑤⑦ D．全部都是

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 (　　)

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是 (　　)

A．常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

C．常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NA

D．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應，有1 mol Fe參與反應，則轉移電子的數(shù)目為3NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解下列足量的溶液，一段時間后，再加入一定量的另一物質（括號內(nèi)）后，溶液能與原來溶液濃度一樣的是 （ ）

A．CuCl2（CuCl2溶液） B．AgNO3（Ag2O） C．NaCl（HCl溶液） D．CuSO4（Cu(OH)2）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是（ ）

A．一般的水是由10個以上的水分子聚結組成一個水分子團，叫大分子團水，科學家能把大分子團水變成5-8個水分子組成的小分子團水，一次飲用125 mL可維持人體6小時正常需水量，這個轉變過程改變了水分子間的結構和物理性質

B．離子化合物中可能有共價鍵

C．科學家在青藏高原深處發(fā)現(xiàn)了天然的氮化硼（BN，具有高熔點、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶體

D．用“撕裂”方法可從石墨材料中剝離出的單層碳原子面材料（石墨烯），用這種方法從C60、金剛石等碳原子中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也將成為研究方向

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷二試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 （ ）

A.用酸性高錳酸鉀即可鑒別苯酚溶液，2，4－己二烯和甲苯

B. 按系統(tǒng)命名法化合物 的名稱為：2，5，6－三甲基－3－乙基庚烷

C. 新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥貝諾酯在酸性條件下完全水解可以得到3種有機物

D．β—月桂烯的結構如圖，一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論上最多有3種

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗

（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在答題卷上把導管補充

完整 。

（2）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式 。

（3）實驗中D中的現(xiàn)象 。

（4）實驗中，該同學取6.4g銅片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余；該同學根據(jù)所學的化學知識判斷還會有一定量H2SO4的剩余，下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中確有剩余的H2SO4的是 填字母編號）。

a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．銀粉 d．Na2CO3粉末

（5）若將16g銅與50mLH2SO4物質的量濃度為一定值的濃硫酸反應，銅完全溶解。請回答：

①反應中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 L。

②該反應中被還原的H2SO4的物質的量為 mol。

③待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中

的Cu2+全部轉化為沉淀，則原濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度= mol·L-1。

 

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