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下列關于物質應用和組成的說法正確的是(　　)

A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C．CCl4可用于鑒別溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光導纖維

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO2占1/3，且C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ/mol，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是(　　)

A．784.92 kJ                            B．2 489.44 kJ

C．1 569.83 kJ                          D．3 274.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是________。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________。

(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有______；并據此推測原溶液應該呈________性，原因是________________________

(請用離子方程式說明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為________________。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將1 mol CnHmO2的有機物在O2中完全燃燒后，生成的CO2和H2O(g)的體積相等，并消耗44.8 L O2(標準狀況)。該有機物分子中C原子數(shù)n為(　　)

A．1                                   B．2

C．3                                   D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中，只用一種試劑就能區(qū)別的是（允許加熱）（　�。�

①FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四種溶液

②苯酚、苯乙烯、溴苯、苯四種溶液

③MnO2、CuO、C三種黑色固體

④NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四種溶液

A.只有①③　　　　　　　　B.只有①③④

C.只有①②③              D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查閱資料】

(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。

Ⅱ.【制備產品】

實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：

實驗步驟：

(1)檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。

儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號)。

A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中的混合物，濾液經________(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。

Ⅲ.【探究與反思】

(1)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，

____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是______________________________________________________________________________。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過________方法提純。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是(　　)

①中實驗

②中現(xiàn)象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca(OH)2

的混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：

(1)操作①為____________________。

(2)操作②～④加入的試劑依次可以為____________________________________。

(3)如何判斷SO已除盡？_____________________________________________。

(4)實驗過程中產生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，其理由是

________________________________________________________________________。

(5)該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下性質穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：

(1)已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，單質碘和氯酸鉀的物質的量之比為6∶11，則反應器中發(fā)生反應的化學方程式為

_____________________________________________________________________。

(2)步驟②中調節(jié)pH＝10的目的是_______________________________________。

參照碘酸鉀的溶解度：

溫度/℃

20

40

60

80

KIO3 g/100 g H2O

8.08

12.6

18.3

24.8

操作③的方法是_____________________________________________________。

(3)檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應，然后用四氯化碳檢驗生成的碘單質時，甲應觀察到的明顯現(xiàn)象有_______________________________________________________________________。

學生乙對純凈的NaCl進行了如下實驗：取1 g純凈的NaCl，加3 mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振蕩，溶液無變化，然后再滴入1滴1 mol·L－1的H2SO4，振蕩，一段時間后溶液變淺藍色。請推測實驗中產生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示

______________________________________________________________________。

(4)學生丙查閱有關食品碘強化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強化劑，它是一種白色結晶或結晶性粉末，難溶于水和乙醇。丙同學在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應生成的沉淀經水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160～540 ℃變成無水物，此時固體質量為原晶體質量的78.3%，寫出制備碘酸鈣晶體的離子方程式：_________________________________________________；

檢驗沉淀已經洗滌干凈的方法是_________________________________________。

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