（3分）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
已知25℃時：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g)  △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
試計(jì)算25℃時CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反應(yīng)熱_______ kJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省徐州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1    

請解答下列問題：    

（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有          的斷裂和形成。上述三個反應(yīng)都是           (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                                                  ；在①中，02的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1/2”是表示      (填字母)。

a．分子個數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積

（3）反應(yīng)2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

（4）若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石          (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

（5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量          KJ。

（6）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年河南省長葛市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（3分）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(s)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

已知25℃時：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g)  △H1 ＝－394 kJ·mol-1

            C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g)   △H2 ＝－111 kJ·mol-1

            H2(g) +1／2O2 (g) == H2O(g)  △H3＝－242kJ·mol-1

試計(jì)算25℃時CO(s)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反應(yīng)熱_______ kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

     

   ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

   ② H2(g)+ 02(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

   ③ C(石墨)+02(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1     

  請解答下列問題：     

  (1)化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有          的斷裂和形成。上述三個反應(yīng)都是           (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

  (2)在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                         

                              ；在①中，02的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1/2”是表示      (填字母)。

      a．分子個數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積

  (3)反應(yīng)2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

  (4)若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石        

       (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

    (5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量          KJ。

    (6)工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
已知25℃時：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝-394 kJ·mol-1
C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝-111 kJ·mol-1
H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝-242kJ·mol-1
試計(jì)算25℃時CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反應(yīng)熱________ kJ·mol-1

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