把11g金屬混合物加入足量的鹽酸中生成5.6LH2（標況），此金屬混合物的可能組成為（　�。�
A、鎂、鐵B、鋅、鐵
C、鐵、銅D、鎂、鈣
考點：有關混合物反應的計算
專題：
分析：設金屬的化合價為+2價，根據(jù)n=
V
Vm
計算出標況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=
m
n
計算出金屬的平均摩爾質(zhì)量，再根據(jù)各選項進行判斷，注意不反應的金屬的摩爾質(zhì)量可以看作無窮大．
解答： 解：標況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
該金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為：
.
M
=
11g
0.25mol
=44g/mol，即金屬的平均相對原子質(zhì)量為44，
A．鎂的相對原子質(zhì)量為24，鐵的相對原子質(zhì)量為56，二者的平均相對原子量可以為44，故A正確；
B．鋅的相對原子質(zhì)量為65，鐵的相對原子質(zhì)量為56，二者的原子量都大于44，故B錯誤；
C．鐵的相對原子質(zhì)量為56，銅不與鹽酸反應，所以二者的相對原子質(zhì)量大于44，故C錯誤；
D．鎂的相對原子質(zhì)量為24，鈣的相對原子質(zhì)量為40，二者的相對原子質(zhì)量都小于44，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了有關混合金屬與酸反應的計算，題目難度中等，注意掌握平均相對原子質(zhì)量在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
高溫
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應的氧化劑是
 
，其還原產(chǎn)物是
 
；
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
；
（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H
 
零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強增大，則上述平衡向
 
反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L．min），則N2消耗速速率為v（N2）=
 
mol/（L．min）．
（6）若該反應的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，一定量的SiO2和C與2mol N2充分反應，試計算N2的轉(zhuǎn)化率=
 
．（已知272=729）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+QkJ?mol-1
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為
 
．
（2）保持容器體積不變，反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表，回答下列問題：
時間t/h0124816202530
總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
①由平衡時總壓強P和起始壓強P0，計算反應物A達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為=
 
（用P、P0表示）；達到平衡時吸收的熱量為
 
kJ（用P、P0、Q表示）
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)（濃度只保留到三位有效數(shù)字）．分析該反應中反應物的濃度
c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是
 
，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為
 
mol?L-1．
反應時間t/h04816
C（A）/（mol?L-1）0.1000.05080.02540.00635
（3）把密閉容器保持恒溫恒容充入0.10molA（g）設為條件 I；把密閉容器保持恒溫恒壓充入0.20molA（g）設為條件 II．則達平衡時，則A體積分數(shù)：I
 
II （填“＜”、”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應：

據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B→D的反應類型是
 
，E→F的反應類型是
 

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．A中所含官能團的名稱為
 

（3）F→G的化學方程式是
 
．
（4）H中最多有
 
個原子在同一個平面上
（5）芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，請寫出兩種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式
 

A．1mol X最多能和3molNaOH發(fā)生反應     B．苯環(huán)上的氫只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl3、CuCl2的混合溶液里，通入過量的H2S，充分反應后，生成128g沉淀，過濾后，在濾液中加入過量鐵粉，不斷搖動，使其完全反應后，再濾出過量的鐵粉，在氮氣的保護下，細心蒸發(fā)濾液，可得到796g含有4個結(jié)晶水的天藍色晶體．通過分析和計算，求：
（1）128g沉淀成分的化學式．
（2）796g含有4個結(jié)晶水的天藍色晶體的化學式．
（3）原混合溶液中FeCl3、CuCl2的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、產(chǎn)物乙酸乙酯存在18O
B、產(chǎn)物水中存在18O
C、反應中加入濃硫酸作催化劑
D、此反應屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組在學習了過氧化鈉性質(zhì)后，進一步研究其與SO2反應情況，查閱相關資料知：過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有同學認為：CO2、SO2雖然都是酸性氧化物，但SO2具有較強的還原性，CO2無還原性，反應原理應該不相同，并設計如下實驗進行探究．
（1）[提出假設]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對反應后的固體產(chǎn)物成分及反應原理提出如下假設：
假設一：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設二：反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設三：反應后固體中
 
，證明
 
．
（2）[定性研究]
為驗證假設三是否成立，興趣小組進行如下研究，請你完成下表中內(nèi)容
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取反應后的固體放入試管中，…
（3）[定量研究]通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如圖所示：
①裝置D的作用是
 
．
②實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數(shù)據(jù)進行判斷
SO2被氧化的程度V與m1或m2的關系
完全被氧化V=0
部分被氧化
 
未被氧化
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若開始時只充入a mol CH3OH蒸氣，達到平衡時，混合物的壓強比起始時增大了70%；若開始時充入a mol CO和2a mol H2的混合氣體，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、30%B、35%
C、65%D、70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、天然氣是以甲烷為主要成分的高效清潔燃料
B、煤的干餾可得到煤焦油，通過煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴
C、石油中含有烷烴和環(huán)烷烴，因此由石油不可能獲得芳香烴
D、通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴

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