0.1mol/L的下列溶液中,pH最大的是


  1. A.
    苯酚鈉
  2. B.
    碳酸氫鈉
  3. C.
    乙酸鈉
  4. D.
    硫酸氫鈉
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取
14.3
14.3
g Na2CO3?10H2O；
（2）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時未用燒杯，5g內(nèi)使用游碼），天平平衡時，實際稱得的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是
5.7
5.7
g；
（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的是
①②⑥
①②⑥
．
①稱取14.3gNa2CO3進(jìn)行配制   
②稱量用了生銹的砝碼
③往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出  
④碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)
⑤未洗滌溶解Na2CO3的燒杯
⑥定容時俯視刻度線
⑦小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?信陽二模）I．復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
AD
AD
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
⑤
⑤
（填編號），pH最大的是
③
③
（填編號）；
①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl、MgCl2）混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個規(guī)律：
復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行
復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行
．
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色．該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
KI+AgCl=AgI+KCl
KI+AgCl=AgI+KCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的順序為（填序號）
⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④
⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④
．
（2）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
Al2O3
Al2O3
．
（3）、下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K2CO3
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
．溶液呈
堿
堿
性；Na2SO4
不發(fā)生水解
不發(fā)生水解
溶液呈
中性
中性
性；CuCl2
Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+
．溶液呈
酸
酸
性．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的順序為（填序號）______．
（2）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是______．
（3）、下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K2CO3______．溶液呈______性；Na2SO4______溶液呈______性；CuCl2______．溶液呈______性．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年廣東省中山一中高二（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的順序為（填序號）    ．
（2）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是    ．
（3）、下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K2CO3    ．溶液呈    性；Na2SO4    溶液呈    性；CuCl2    ．溶液呈    性．

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