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隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）。下列有關說法中正確的是 （ ）

A．電解法合成氨的電解池中能用水作電解質溶液的溶劑

B．鈀電極B連接的是電源的負極

C．鈀電極A的電極反應式為：N2+6e—+6H+==2NH3

D．當有0.3mol電子轉移時，有2.688L NH3生成

 

C

【解析】

試題分析：A、在電解法合成氨的電解池中不能用水作電解質溶液的溶劑，原因是新法合成氨電解池的反應溫度是570℃時，水為水蒸氣，A不正確；B、鈀電極B產生氫離子，應該是氫離子放電，作陽極，因此鈀電極B連接的是電源的正極，B不正確；C、鈀電極A是陰極，氮氣得到電子合成氨氣，電極反應式為：N2+6e—+6H+＝2NH3，C正確；D、沒有注明氣體的狀態(tài)，因此不能計算氨氣的體積，D不正確，答案選C。

考點：考查電化學原理的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是

A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求填空：

（1）原子種類由 決定；第三周期半徑最小的元素形成的簡單離子的離子結構示意圖是 ；

（2）以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如下左圖所示，設備B的名稱為 ；設備A中發(fā)生反應的化學方程式 ；

（3）如下右圖是實驗室中常用于測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應熱的裝置，此裝置名稱叫　　 　��；

（4）0.5 mol CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出熱量為363.2 kJ，寫出表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于化學反應3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z (g)，下列反應速率關系中，正確的是(　 　)

A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷二試卷（解析版） 題型：實驗題

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數是其電子層數的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水。請回答下列問題：

（1）B的雙原子陰離子電子式為 ：用化學式表示一種由B、C、E組成的物質 。

（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點 (填“高”或“低”)，理由是 。

（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應的離子方程式 。

（4）已知X是由上述五種元素中的兩種組成的離子化合物，其離子具有相同的電子層結構，氣體甲是天然氣的主要成分。

i .寫出反應①的化學方程式 。

ii.若紅色固體乙是一種單質，寫出反應③的化學方稈式 。

(5)若某氣體含有AB2和EB2中的一種或兩種，請設計實驗方案，探究該氣體的成分 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷一試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氨是最重要的化工產品之一。

（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是 。

（填寫選項編號）

A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．低溫、高壓

（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0

某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40 s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。該溫度下此反應平衡常數K的值為_________。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中的NH3濃度變化。若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。

（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨。已知弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：

弱電解質

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數

Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11

1.77×10-5

現有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，

①你認為該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。

②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是 。

A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)

B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1

D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷一試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A、制摩爾鹽時用酒精洗滌產品，制阿司匹林時用冷水洗滌產品

B、培養(yǎng)明礬晶體時，為得到較大顆粒的晶體，應自然冷卻，并靜置過夜

C、鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈

D、做“食醋總酸含量的測定”實驗時，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞①

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省五校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質。下列說法錯誤的是( )

A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行

C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

 

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