【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示中正確的是
A.電子式:Na::Na
B.中子數(shù)為22的鈣原子:4222Ca
C.NaHSO3水解的離子方程式:HSO3-+H2OH2SO3+OH-
D.H2CO3的電離方程式:H2CO3=H++HCO3-
【答案】C
【解析】
A. Na2O為離子化合物;
B. 核素左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù);
C. NaHSO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,HSO3-發(fā)生水解;
D. H2CO3為弱酸,分步電離。
A. Na2O為離子化合物,電子式為:,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 核素左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù),那么中子數(shù)為22的鈣原子為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. NaHSO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,HSO3-發(fā)生水解,水解反應(yīng)的離子方程式為:HSO3-+H2OH2SO3+OH-,C項(xiàng)正確;
D. H2CO3為弱酸,分步電離,電離方程式為:H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積為2 L的密閉容器中,充入2mol CO2 和2mol H2,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = _____________;
(2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”);
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________;
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ正(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為________℃。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是( )
① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧
A.④和⑧B.①、②和③C.⑤、⑦和⑧D.⑥和⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
B.1mol NaHSO4熔融態(tài)時(shí)含有2NA個(gè)離子
C.含32g硫原子的CS2分子中含有的σ鍵數(shù)目為2NA
D.常溫常壓下,10 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A.已知,則含gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于
B.已知,則標(biāo)況下1mol氫氣完全燃燒放出kJ的熱量
C.已知,,則
D.已知P白磷,紅磷,,則白磷比紅磷穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI | 溶液變藍(lán)色 | 氧化性:IO3- >I2 |
B | 將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中 | 生成白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
C | 將FeCl2樣品溶于鹽酸后,滴加KSCN溶液 | 溶液變成紅色 | 原FeCl2樣品已變質(zhì) |
D | 燃燒的鈉粒放入CO2中 | 燃燒且有白色和黑色顆粒產(chǎn)生 | 黑色顆粒是炭,白色顆粒可能是Na2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組探究H2還原Cu2O,設(shè)計(jì)裝置如圖:下列說(shuō)法不正確的是( )
A.裝置①也可用來(lái)制取CO2
B.裝置②的作用之一是干燥氫氣
C.通過(guò)③內(nèi)固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否完全
D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先熄滅酒精燈后停止通氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示方法中,正確的是
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,前者放出的熱量多
B.a ℃、b kPa下,將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O(g),放熱c kJ,其熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-2c kJ·mol-1
C.常溫常壓下,2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·mol-1
D.稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。
(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。
①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________對(duì)H2O2分解速率的影響。
②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻(xiàn)可知,Cu2+對(duì)H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn);卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題:
①定性如圖甲可通過(guò)觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。
②定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時(shí)間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開討論:
①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________;
②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實(shí)驗(yàn)方案是________________。
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