Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
• B、用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂加熱后，可制得1.12LCl₂（標(biāo)況）
• C、向新制氯水中通入SO₂，氯水的漂白能力將增強(qiáng)
• D、向新制氯水中加入CaCO₃，溶液中有氣泡放出

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：A．反應(yīng)生成NaCl、NaClO；
B.0.2mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂加熱后，0.1molHCl作還原劑，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變化為稀鹽酸，與二氧化錳不再反應(yīng)；
C．新制氯水中通入SO₂，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
D．氯水中含鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性大于碳酸．

解答： 解：A．反應(yīng)生成NaCl、NaClO，則1mol Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故A錯(cuò)誤；
B.0.2mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂加熱后，0.1molHCl作還原劑，恰好反應(yīng)時(shí)可制得1.12LCl₂（標(biāo)況），但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變化為稀鹽酸，與二氧化錳不再反應(yīng)，則制得氯氣小于1.12L，故B錯(cuò)誤；
C．新制氯水中通入SO₂，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，氯水的漂白能力將減弱，故C錯(cuò)誤；
D．氯水中含鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性大于碳酸，則加入CaCO₃，生成二氧化碳，溶液中有氣泡放出，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．