Question

短周期元素A、B，若A離子與B離子電子層結構相同，且A離子半徑大于B離子半徑，則下列說法一定正確的是（　�。�

• A、原子半徑A＜B
• B、電負性A＜B
• C、元素A、B不同周期
• D、A原子序數(shù)小于B原子序數(shù)

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B，若A離子與B離子電子層結構相同，且A離子半徑大于B離子半徑，則A的核電荷數(shù)小于B，若均為陽離子或陰離子，則A與B同周期，若一個為陽離子、1個為陰離子，則A為陰離子、B為陽離子，A處于B的上一周期，結合元素周期律解答．

解答： 解：短周期元素A、B，若A離子與B離子電子層結構相同，且A離子半徑大于B離子半徑，則A的核電荷數(shù)小于B，若均為陽離子或陰離子，則A與B同周期，若一個為陽離子、1個為陰離子，則A為陰離子、B為陽離子，A處于B的上一周期，
A．A的核電荷數(shù)小于B，若A、B同周期，則原子半徑A＞B，若A為陰離子、B為陽離子，A處于B的上一周期，則原子半徑A＞B，故A錯誤；
B．A的核電荷數(shù)小于B，若A、B同周期，則電負性A＜B，若A為陰離子、B為陽離子，A處于B的上一周期，則電負性A＞B，故B錯誤；
C．A的核電荷數(shù)小于B，若均為陽離子或陰離子，則A與B同周期，故C錯誤；
D．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故A的核電荷數(shù)小于B，故D正確，
故選D．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，判斷A、B的相對位置是關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．