Question

（17分）利用如圖所示裝置制備飽和氯水，探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)。用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的試管中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去得無色溶液。據(jù)此回答：

（1）儀器b的名稱為 ，b中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）如何檢驗A裝置的氣密性

（3）氯水長時間放置，pH將會

（4）根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字補充：

①氯水與NaOH反應，堿性減弱紅色褪去。② 。

（5）通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。

【實驗步驟】

①取上述實驗后試管內(nèi)的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中；② ，振蕩試管。

【現(xiàn)象與結論】

①若 ，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②。

②若 ，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。

（6）為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO，可向氯水中加入的試劑是 。

A．CaCO3 B．NaHSO3 C．飽和 NaCl溶液 D．Ca(OH)2

（7）有人提議本實驗AB之間要加一個盛有飽和食鹽水的除雜裝置，你認為是否有必要（填“是”或“否”）______

（8）本實驗有一明顯的錯誤是，改正措施是

Answer 1

(17分)（1）圓底燒瓶；MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

（2）關閉a中的活塞，B中盛有水，將導管放入B中，用手捂住或用酒精燈微熱b，導管口有氣泡產(chǎn)生，移開手或停止加熱在導管口形成穩(wěn)定的水柱；

（3）減��；（4）氯水中的HClO的漂白作用使紅色褪去

（5）加入NaOH溶液；①溶液變紅色；②溶液不變紅色；（6）A ；

（7）沒必要，因為氯氣通入水中制備氯水；（8）B處連接一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置。

【解析】

試題分析：（1）儀器b的名稱為圓底燒瓶；在b中MnO2與濃鹽酸發(fā)生反應產(chǎn)生Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為MnO2 +4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；（2）檢驗A裝置的氣密性的方法是關閉a中的活塞，B中盛有水，將導管放入B中，用手捂住或用酒精燈微熱b，導管口有氣泡產(chǎn)生，移開手或停止加熱在導管口形成穩(wěn)定的水柱；（3）氯水中存在反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，由于HClO不穩(wěn)定，光照容易發(fā)生分解反應產(chǎn)生鹽酸和氧氣，由于減小了生成物的濃度，平衡正向移動，使溶液中c(H＋)增大，因此氯水長時間放置，pH將會減�。唬�4）根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字補充：①氯水與NaOH反應，消耗了OH-，堿性減弱紅色褪去。②反應產(chǎn)生了HClO有強氧化性，會把紅色物質(zhì)氧化為無色；（5）①取上述實驗后試管內(nèi)的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中；②加入NaOH溶液，振蕩試管。①溶液變紅色；則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；②溶液不變紅色,則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。（6）為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO，應該向溶液中加入物質(zhì)消耗HCl，同時不能與HClO發(fā)生反應，可向氯水中加入的試劑是CaCO3，選項是A；（7）有人提議本實驗AB之間要加一個盛有飽和食鹽水的除雜裝置，我覺的沒有必要，因為氯氣通入水中制備氯水，在氯水中含有鹽酸；（8）由于氯氣及HCl都是大氣污染物，所以本實驗有一明顯的錯誤是缺少尾氣處理裝置，改正措施是B處連接一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置。

考點：考查儀器的識別、裝置氣密性的檢查、化學平衡移動、溶液褪色的原因分析、試劑的選擇、方案的設計與評價等知識。